作业帮初中化学酸和碱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 16:18:04
首先要是化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱一般酸的化学式第一个元素是H一般碱的化学式最后是OH
硫,盐,硝酸
A,D
初中对于酸碱盐的定义比较初级.你可以通过定义判断酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的物质.如HCl,H2SO4等.再简单一点,就是阳离子为氢离子的碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的物
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,与碱相对.酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的.他认为在水中能电离出氢离子并且不产生
初中的化学主要学的是有机化学,而高中化学学的是无机化学,相对来说就比较难了,但只要认真学,还是不难的
其实、、我可以给您讲的我那个化学老师都告诉我了要不下次我把资料连同卷子一起给你、、、
初中的话三大强酸：H2SO4HCL（HNO3）还有一些像H2S之类的考到的话都会在卷子中讲一讲性质的碱：会有很多因为溶液金属活泼性会涉及主要：NaOHKOHCa(OH)2（微溶）Ba(OH)2以后还有
酸：1、与酸碱指示剂反应2、与金属活动性排在氢前面的金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应碱：1、与指示剂反应2、碱的溶液与非金属氧化物反应3、与酸反应4、碱溶液与盐溶液反应
酸和碱是物质,酸性和碱性才叫性质,这样讲明白吗?
酸碱反应的通式是H++OH-=H2O再问：但我总是配不平方程式而且化学式总写错TAT~再答：H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2OH3PO4+3NAOH=NA3PO4+3H2O再问：为什么在这
(一)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只
你观察元素周期表.一般是同周期从左到右,从下到上非金属性增强（稀有气体除外）,而非金属性的强弱就决定了它对应的酸的强弱.例如：在元素周期表右上角的CL对应的酸是HCL04,名为高氯酸,是目前已知的最强
不知道你需要的反应物质,先看看吧!单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2
初中化学啊酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2一般就这些不在这些中的做题时
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时
我发你
不是,只能大多数情况是这样,不是全部2H2O2＝2H20＋O2放热CO2+C=2CO吸热再问：只有这两个么？那置换反应怎么区分再答：不是只有这两个，以后你会学到更多的在中学阶段，置换反应都是放热的
2酸?你是说硫酸吗?酸跟碱当然是复分解反应啦,生成化合物和水啊
在初中不能,在高中就能了,因为氢氧化铝是两性化学物,虽然是碱,但也可以和碱反应再答：酸也不样，高中才能反应再答：吗啡分子含碳71.58%.氢6.67%，氮4.91%.氧16.84%，：已知海洛因是吗啡