初中化学酸-搜答案-智慧作业帮

初中没有,高中有两性的Al(OH)3Zn(OH)2.

首先要是化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱一般酸的化学式第一个元素是H一般碱的化学式最后是OH

硫,盐,硝酸

A:NaOHB：NaClC:AgNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O或3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl或NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(沉淀)

初中对于酸碱盐的定义比较初级.你可以通过定义判断酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的物质.如HCl,H2SO4等.再简单一点,就是阳离子为氢离子的碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的物

碱（中和反应）、盐（复分解反应）、金属氧化物（复分解反应）、活泼金属（置换反应）

初中化学

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,与碱相对.酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的.他认为在水中能电离出氢离子并且不产生

不是,有顺序的,按照金属活泼性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、At钾、钙、纳、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金在氢前面的就可以和

酸碱盐这部分内容是初中化学中难度较大的部分.这部分内容主要掌握好酸碱盐的概念,它们的通性和它们各自的特性.从化学式中能区分出什么是酸什么是碱什么是盐.熟记酸碱盐的溶解性.掌握好单质.氧化物.酸碱盐之间

初中的话三大强酸：H2SO4HCL（HNO3）还有一些像H2S之类的考到的话都会在卷子中讲一讲性质的碱：会有很多因为溶液金属活泼性会涉及主要：NaOHKOHCa(OH)2（微溶）Ba(OH)2以后还有

酸：1、与酸碱指示剂反应2、与金属活动性排在氢前面的金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应碱：1、与指示剂反应2、碱的溶液与非金属氧化物反应3、与酸反应4、碱溶液与盐溶液反应

酸和碱是物质,酸性和碱性才叫性质,这样讲明白吗?

Cu(OH)2,CaCO3,Ca(OH)2,Fe(OH)2,Mg(OH)2都溶于溶于盐酸,硝酸BaSO4,AgCl不溶于任何酸

纯碱不是碱,是盐；碳酸钠不是酸,是盐.

你观察元素周期表.一般是同周期从左到右,从下到上非金属性增强（稀有气体除外）,而非金属性的强弱就决定了它对应的酸的强弱.例如：在元素周期表右上角的CL对应的酸是HCL04,名为高氯酸,是目前已知的最强

金属离子加氢离子的都是酸再问：所有金属？再答：恩，不过就是有些不常用，记常用的就行再问：哦再答：是的再问：酸根离子是什么再答：刚刚我说错了，是酸根离子很氢离子组成的是酸，对不起啊再问：没事再问：酸根离

可能多写了两个哈硝酸：HNO3氢氯酸（严格讲不应该叫盐酸,盐酸是混合物）：HCl硫酸:H2SO4碳酸：H2CO3醋酸：CH3COOH磷酸：H3PO4亚硫酸：H2SO3次氯酸：HCLO

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时

硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3醋酸CH3COOH磷酸H3PO4亚硫酸H2SO3亚硝酸HNO2次氯酸HClO