初中化学那些离子不能共存

解题思路：弱酸弱碱盐在水溶液中都能够发生双水解反应，只是有的能够进行完全，有的不能进行完全而已。解题过程：解答：NH4+与CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

1、氢氧根离子与氢离子、铵根离子、弱酸的酸式酸根、银离子等无色离子在溶液中不能共存.与铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）、铜离子（蓝色）等有色离子不能共存.2、氢离子与氢氧根离子、弱酸酸根、弱酸酸式酸

结合会沉淀如：铁离子镁离子与氢氧根,钙离子与碳酸根,我记得不太清楚了,这个你可以去查表,书后面应该都附了盐类溶解性那个表结合会放出气体的如：氨根与氢氧根,碳酸根与氢离子等上面两类其实都是结合会发生水解

例一：在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、

解题思路：对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液

常见的：碳酸钙,硫酸钡、碳酸钡、氯化银、氢氧化铁、氢氧化铜较少的：一些碱如氢氧化镁氢氧化锌离子就是将根和前面的元素分开,比如：钙离子不能和碳酸根离子共存,钡离子不能和硫酸根离子共存

1.离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中.初中化学阶段常见不共存离子如下：（1）H++OH-→H2O；（2）H++CO32-→CO2↑

双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解,直至完全的反应.常见的双水解进行完全的有：Fe3﹢、Al3﹢与AlO₂﹣、CO₃2﹣（HCO₃﹣）1、【铝离子和碳酸氢

不能.SiO32-的盐,大部分都是沉淀.比如MgSiO3、CaSiO3……只有K2SiO3、Na2SiO3是易容的.NH4+和SiO32-发生双水解,也不能共存.综上,常见阳离子中,只有Na+、K+能

（1）看书后的溶解性表,记住不溶或微溶的物质.如果两种离子会产生这些东西,就不能共存.比如钙离子和碳酸根离子.（2）如果会产生气体也不能共存.初中最典型的应该是氢离子和碳酸根、亚硫酸根.（3）产生水的

解析：主要四大类.1.OH-（生成弱碱）2.SCN-（形成络合物）3.强还原性离子：S2-HS-I-SO32-HSO3-4.双水解离子：CO32-HCO3-SiO3-AlO2-

这个问题很简单,最简单的答案：酸和碱,你记住一句话,虽然俗,但很有助于记忆,那就是：酸碱是死对头.也就是它们不能共存,因为算的代表就是H离子（氢离子）,碱的代表就是OH根离子（氢氧根离子）,根据复分解

Fe3+,Cu2+,MnO4-,Cr2O72-OH-,等

和比较弱的阴离子都可以双水解.如HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-等.如果满意请顶一下!

银离子都是沉淀

生成沉淀或弱电解质.主要分4种.四种反应类型都不能共存：（1）复分解反应：如Ba2+与SO42-,H+与CH3COO-（2）氧化还原反应：如Fe3+与I-（3）相互促进水解反应：如Al3+与HCO3-

HClO是比H2CO3还要弱的酸发生反应,CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-所以ClO-不能共存.其他的离子没有反应

其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存所以氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存氯离子不能银离子共存

SO4和BaSO3和BaCl和AgH和OHCa+CO3Cu+CO3

Fe3+和SCN-形成血红色配合物Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（弱电解质）所以不能共存