初中化学气体制取题

2H2O2=2H2O+O26832X=1.7g35.6-34.8=0.8g1.反应中生成氧气的质量为0.8g2.计算参加反映的过氧化氢的质量1.7g.再问：第二步的过程、、、跪求再答：2H2O2=2H

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气,所以,滤渣的质量也就是二氧化锰的质量为1g.氧气的质量为0.559L*1.43g/L=0.8g

2NaCL+H2SO4（浓）==加热===Na2SO4+2HCl难挥发酸制备易挥发酸

设二氧化锰质量为m,则氯酸钾原有4m.反应后氯酸钾和氯化钾总量为3m,即是说产生了1m的氧气.2KClO33O2故反应掉的氯酸钾质量为：122.5*m/(3*16)分解率：122.5m/(48*4m)

有影响的,这样空气就进入了试管,收集到的二氧化碳不纯

长颈漏斗必须下端必须要—液封—,以免—气体从长颈漏斗逸出—导管深入集气瓶底部,为了—排净集气瓶中的空气,使收集的气体更纯—再问：请问液封是什么谢谢再答：就是液体封住了管口

选A制取氧气主要是分解反应：加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑制取氢气主要是置换反应：锌和稀盐酸：Zn+

同学.前两个方程式有错,自己检查下.后两个反应速度过快,不容易收集Co2.而且固液反应要比液液反应好控制.（而且后两个材料多贵啊,大理石满街都是,多便宜啊）祝你考试顺利

1、连接装置并检查气密性2、向锥形瓶中加大理石,稀盐酸3、盖上橡皮塞4、用向上排空气法收集二氧化碳5、用燃着的木条去验满~注意点：检查气密性时候,用先把导管放到水中,在去捂住瓶子底部或外壁加大理石要把

三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固+液]反应原理2KMnO4==K2MnO4+M

1、实验室制取气体的发生装置选择：看反应是否需要加热；是否是固体和液体反应.2、收集装置：是否溶于水(选择排水法)；密度与空气密度比较(选向上、向下排空气法),气体密度比空气密度大,使用向上排空气法收

算出来的O2是标况下的,就是0°C的,常温下,温度高,所以体积大；还有部分原因是可能有副反应；再问：意思我懂了，但请给一个标准答案再答：由于副反应的存在；（这里不需要考虑前者，因为你们还没学）

（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体,首先研究生成该气体的化学反应原理,就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等）,可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二,需要研究制取这种气体

首先,如果你是位学生,那么你挺懂得思考的.不错哦.是否用浓酸要看情况,初中遇到的确实一般都是稀酸.总的原因是浓酸和稀酸有时性质完全不一样.你举得例子1、碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,因为浓盐酸具有挥发性

因为空气中是含有水分子的在开始实验前装置里会有一些空气在做实验时这些空气里的水分子没有经过沸腾就伴随经过沸腾的水分子一起进入了收集装置这是收集的蒸馏水并不是纯净的所以要弃去开始馏出的部分液体

氧气比空气重,在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升.氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的气体.它的密度非常小,只有空气的1/14,即在标准大气压,0℃下,氢气的密

解题思路：考虑节省原料的问题解题过程：浓硫酸与同反应虽然有二氧化硫生成，但是比较浪费硫酸。制得一摩尔二氧化硫需要两摩尔硫酸。不如用亚硫酸钠粉末和较浓的硫酸反应最终答案：见附件

我知道的不如楼上多,不过也不知道他们是不是都知道,反正下面是我做题做出来的先是二氧化碳,二氧化碳被吸收一般就用氢氧化钠,想必知道吧.氢氧化钠溶解二氧化碳最佳,因为氢氧化钠溶液常温溶解度高,方程式是Na

排水法收集气体：气体进入瓶中,当然就网上跑,这样就会把水往下挤,所以出水管口要放在瓶口；而排空气法收集气体：导管却要伸到将近试管底部,才能将试管里的空气挤出去.

不可以.你的看法是正确的,只有催化剂、反应物浓度等因素才可以控制反应速率.