初中化学有氧化还原

从得氧失氧的角度来说,还原反应就是含氧化合物中的氧被夺去的反应.它往往和氧化反应同时进行的,是氧化还原反应.初中科化学中典型的还原反应有CO+Cu、C+CuO、H2+CuO等从化合价的升降来说,只要化

氧化反应和还原反应同时存在所以氧化反应只是氧化还原反应的一部分即还原剂发生氧化反应

解题思路：氧化还原反应解题过程：有化合价升降的反应是氧化还原反应。化合价变化是特征，电子转移是本质。化合价的变化是电子转移的表现。最终答案：略

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

1.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑2.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑3.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑4.一氧化碳还原氧化铁：3

纯铁是银白色的,但是变成粉末状之后由于光的散射所以变成黑色,何况常用的铁都是铁碳合金.

氧化还原反应是氧化反应,还原反应的总称.氧化反应是得氧的反应,是化合价升高的反应,是元素失去电子的反应还原反应是失氧的反应,是化合价降低的反应,是元素得到电子的反应

解题思路：掌握一些特殊的化学计算技巧。解题过程：将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀质量为13.6g，则加入硫酸时产生

初中是高温的就是C和所有氧化物都是高温,CO和铁的氧化物是高温如三氧化二铁和四氧化三铁,高温煅烧石灰石即CaCO3再问：其余的都是加热？再答：教学内容是这样的但是材料题里面它告诉你是高温就照写就好了

氧化还原反应和氧化反应本质上没有不同,只不过一个突出强调了反应的实质,有化合价升降以及电子得失.而氧化反应其实是针对某个物质而言,从而归类,比如说乙醇氧化成乙醛是氧化反应,这是因为我们把乙醇作为研究对

1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH==

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

氧化反应一般是说“某某物质发生了氧化反应”而氧化还原反应说的是“这个反应是氧化还原反应”氧化反应和还原反应是相伴而生的

化合价升高为氧化,降低为还原,氧化还原反应就是电子守恒,电子从低价转移到高价

解题思路：你应该又忘记添加附件了吧？记得添加题目后面吧！\\(^o^)/~解题过程：解析：请在本题后添加附件，老师再添加解析。紫藤花开送给你的学习小贴士：1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使

在初中把氧化反应和还原反应分开来说,主要是针对于反应的实际应用价值而言.比如高炉炼铁的反应,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,实际上是一个典型的氧化还原反应,这里Fe2O3发生了还原反应,CO发生

解题思路：常见物质的化合价解题过程：H+1，金属氢化物中为-1O-2，过氧化物中为-1S-2、+4、+6F-1Cl、Br、I：-1、+1、+5、+7N：-3、+2、+4、+5、+1P：-3、+3、+5

氧化还原反应包括置换反应的全部、化合反应的一部分和分解反应的一部分,注意复分解反应不属于氧化还原类型.1）分子间的氧化还原反应这是一种最普遍的氧化还原反应.反应中,电子的得失或电子对的偏移发生在两种不

氧化还原反应是指有化合价升降的变化,包括氧化反应和还原反应两方面.例如用C还原CUO,氧化反应是指物质跟氧的反应,例如C与O2在点燃条件下生成CO2

氧化还原反应即电子的得失.在初中阶段：讨论仅仅是得失氧的问题在高中阶段：讨论即为电子的得失.判断一个化学反应中元素是被还原,或者是被氧化了,即应看其是失去了电子,还是得到了电子.失去了电子即为还原剂,