初中化学怎么判定物质是否溶于水

除了氢氧化钙,其余物质的溶解度随温度的升高而升高,而氢氧化钙随温度的降低,溶解度降低.与水反应后如果生成物能溶,也遵循以上规律而反应后或溶解后,主要看键能,没有规定的规律,多数情况温度会升高,也就是放

放热：SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物.溶于水吸热：硝酸氨等吸放热主要是改变了大气压,温度升高大气压降低.所

1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热.2、硝酸铵,硝酸钠,亚硝酸钠等溶于水可吸热.

1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热.2、硝酸铵,硝酸钠,亚硝酸钠等溶于水可吸热.

1、这些是难容物和易容物的口诀,初中这个记牢就OK了钾钠铵盐均可溶硝盐遇水影无踪硫盐不溶铅和钡氯物不溶银亚汞碳酸盐只溶钾钠铵碱除钾钠钡钙铵其它均不溶.\x0c2,有颜色的溶液有Fe3+是黄色,Cu2+

化学老师给我总结了个口诀希望对你有用!①硝酸盐,皆易溶（如KNO3NaNO3等）②硫酸盐只有硫酸钡（BaSO4）不溶③盐酸盐只有氯化银(AgCl)不溶④碳酸盐,多沉淀,溶的只有钾(K2CO3)钠(Na

死记,有的沉淀如碳酸钙视条件在方程式中加沉淀号

初中物质溶解性基本靠记忆K.Na.铵根盐全部可溶,特殊沉淀记忆白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、

1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热.2、硝酸铵,硝酸钠,亚硝酸钠等溶于水可吸热.

气体：氢气、氧气、氮气、甲烷液体：四氯化碳固体：单质铁、铜、银、金、等都不能溶解钠、钾、锂等可溶解盐类中存在钾、钠、氨、硝酸根的都可以溶解硫酸根的硫酸钡不溶解氯酸根的氯化银不溶解碳酸根的除钾钠氨盐磷酸

初中化学溶解吸热的主要有硝酸铵溶解放热的主要有浓硫酸、氢氧化钠

溶碱只溶KOHNaOHBa（OH）2,Ca（OH）2微溶硝酸盐都可溶钠盐钾盐铵盐也都可溶磷酸盐、碳酸盐多不溶,只溶钠、钾、铵,碳酸镁微溶硫酸盐只不溶Ba、Pb,Ca、Ag微溶氯化物只不溶Ag、Hg1+

含铵根离子的一般都吸热,如硝酸铵,硫酸铵.碳酸铵,氯化铵等.

首先要知道化学反应有多少种1.中和反应即酸和碱发生反应具体的要看反应条件在水中的话有不溶的就不反映2.复分解反应反应产物中有不容物或气体2种盐[也可以是其他]就会反应3.置换反应比如还原性气体置换金属

是否能溶于水首先,是否是有机物,是：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2.（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、

有几种情况：1、当有沉淀生成；2、当有颜色的改变；3、有气泡产生；4、有固体熔化；5、当有一种既没有沉淀有没有颜色的改变,那么可以加试剂来检验；如NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O(他们反应,

钾钠铵硝溶水快,硫酸盐除钡银钙.盐酸盐除了银,碳酸盐多往下沉.碱溶钾钠钡和铵,酸多可溶硅酸微.硝酸盐酸氢硫酸碳酸亚硫酸都会挥.八大沉淀:AgClBaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2Al(OH)

这个口诀不知道有没有用钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶氯化物除银、亚汞是不溶,其它都没什么问题硫酸盐除钡和铅是

这里算出来但是算法在大学才学到的初高中的你只要记住常见的就可以在书后面有一个表那里的不溶就是沉淀判断一种物质是否溶于水也是需要背诵的两种一种与水分子结合一种由于水存在而离解成离子的都是溶于水的

氧化铁不溶于水.高锰酸钾溶液紫红色,初中红色溶液没有