初中化学判断离子共存的原则

．溶液的概念（1）悬浊液(2)乳浊液（3）溶液------溶剂,溶质．当溶液中有水时,不论水的量多少,习惯上把水看作溶剂,通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液．2．溶液的基本特征————均一性和稳定性①

一般注意以下几点：　　①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO3

例一：在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、

解题思路：对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液

常见的：碳酸钙,硫酸钡、碳酸钡、氯化银、氢氧化铁、氢氧化铜较少的：一些碱如氢氧化镁氢氧化锌离子就是将根和前面的元素分开,比如：钙离子不能和碳酸根离子共存,钡离子不能和硫酸根离子共存

1.离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中.初中化学阶段常见不共存离子如下：（1）H++OH-→H2O；（2）H++CO32-→CO2↑

离子共存是指某些离子无法大量存在于溶液中,会生成水,沉淀,气体等脱离体系,是化学考察复分解反应的题型

钠离子、偏铝酸根、碳酸根、氢氧根能否共存?可以共存!没有沉淀气体水生成,也没有化合价等的变化三价铁离子、钾离子、硫酸根离子、SCN-之间能否共存因为Fe3++3SCN-===Fe（SCN)3络合物而不

考虑是否会生成沉淀或气体再问：你是学生？再答：嗯

这是我自己收藏看到比较好的!也分享一下!1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.　　　　（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.(1

背溶解性表.

多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色,二性,三特殊,四反应.\x0d1.一色--溶液颜色\x0d若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.\x0d2

发生双水解一般会生成沉淀,弱电解质或气体,相当于离子发生反应,就不能共存了

型蛮纹诈帅玫店航腐逝署产资鄙凡宰恤任添迈拭拎袁郡供管苛庶佬纸狙匝调扛逢乔嚏途滥膀除珐栈吠杠泊爷女馒拧铜姨蔑哲嚷皮茅改巾乞眺闭唐旁缸彝尧爹靛仟秸因玻剃债休巨豁唇酮荒坤末诽只官竿虐舶免疏权未闯涂杨滋宣淀军

你方向错了,可以共存的很多,你记不可以共存的,剩下的就是可以共存的了溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一,其出现率为100％.多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色

主要是离子间会反应的.反应一般在高中就是生成沉淀.水.和气体的.就是由强电解质相互反应生成难电离的物质.还有的就是要注意水解.注意题目给出的离子.比如叫你确定某溶液种存在的离子、你能排除的要马上排除

所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等

SO4和BaSO3和BaCl和AgH和OHCa+CO3Cu+CO3

多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”.1．一色若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-