作业帮初中化学中使溶液升温或降温的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 04:28:18
升温：氧化钙,氢氧化钠固体,浓硫酸降温：硝酸铵我就知道这些了,给点分吧!
一般酸、碱溶于水都会放热,铵盐溶于水吸热,其他盐类一般溶于水无明显温度变化.
肯定是升温,复分解反应肯定是放热!
降温快时,压强大,因此较小,反之则反
浓硫酸浓硫酸吸收空气中的水分放热,温度计的读数升高.变稀以后由于稀硫酸的蒸发和与空气的热对流导致温度下降.
最好不共用.原因有3：1、骤冷骤热,搪瓷反应釜容易爆瓷；2、冷冻盐水易漏至蒸汽管道或者疏水管道中,造成冷盐水的浪费.或者蒸汽漏至冷盐水中,造成能耗浪费；3、反应釜夹套腐蚀会加快；
吸热：1.大多数分解反应2.铵盐和碱反应3.c和co2高温生成co4.ch2co为还原剂的氧化还原反应放热：1.一些燃烧反应2.酸碱中和3.活泼金属与酸和水反应4.物质的缓慢氧化5.大多数化合反应6.
这类题目不适用于题海战术关键是在于你要弄清楚题目中要求分离的物质之间的性质比如说要除去HCl可以加热分离两种溶解度差异很大的物质,例如NaCl和铵盐可以用降温结晶出铵盐除去硫酸盐加入含Ba+的盐,例如
工业生产大量的氧,主要用（分离液态空气）的方法来制取,先加压降温,使空气（液化）,然后升温,使其（气化）,由于液氮的沸点比液氧的沸点（低）,所以（氮气）先分离出来,剩下的主要是（氧气）,这个过程属于（
初中要求：紫色石蕊溶液遇强酸变红,无色酚酞溶液遇碱变红.还有品红溶液红色,甲基橙溶液遇强酸溶液变红（初中或许不做要求,不过可以了解一下,到了高中时必须了解的）注意：若是浓硝酸,遇紫色石蕊不会变红,石蕊
升温的有生石灰烧碱NaOH.降温的有NH4NO3
溶解度随温度升高而升高,降温析晶.溶解度随温度升高而降低,升温析晶.
用电扇对着水吹,利用水蒸发吸热可以产生降温效果.
溶液升温或降温析出晶体后溶质质量分数减小溶液升温或降温析出晶体,溶质减少,溶剂不变,所以溶质质量分数减小再问：析出晶体应该是饱和溶液呀？为什么减小啊？？？再答：析出晶体后是饱和溶液，但温度变了，溶解度
这是溶解度曲线的变化规律：绝大多数固体的溶解度随温度的增高而增加,如硝酸钠.少数物质的溶解度随温度升高变化不大,如氯化钠.极少数物质的溶解度随温度升高而减少如氢氧化钙.析出晶体有两种方法：蒸发和降温.
应该是材料具有铁磁性吧,会发生热滞现象,材料性质的变化跟不上温度的变化.
饱和硝酸钾溶液：升温时溶解度变大,溶质和溶剂质量不变,溶质的质量分数不变；降温时溶解度变小,溶质的质量减小（有晶体析出）,溶剂质量不变,溶质的质量分数变小.饱和氢氧化钙溶液：升温时溶解度变小,溶剂质量
对溶液永远是不带点的你用手摸一下nacl溶液,不会电着你吧正因为不带电,所以阴阳离子的电荷数必定相等,就这样了
沉淀氯化银气体氢气、氧气
时间持续吧在载荷步里面有讲解可以看看