初三化学通过分子化学式怎么判断是否是酸?

1,AB42,90%*40/100=36%3,0.93%/(28/60)=2%,C是对的.4,64/0.64%=100005,a=180*60%/12=9,b=180*4.5%/1=8,c=180*3

我只能说靠积累,如果你硬要说有什么诀窍.一般1.2主族的与6.7主族以及N为离子组成一般原子组成的有单晶硅,金刚石（并非所有CSi单质）以及Si4N3SiO2SiC剩下常考的副族元素只要和6.7主族都

这个你要首先背熟课本的溶解性表格,然后在化学式子中判断=号左边有没有固体,再判断=号右边有液体生成和固体生成不.①=号左边有固体,=号右边沉淀物不需要用↓符号表示.②=号左边没有固体,而=号右边有液体

加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑;大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

通过化学式判断能否反应,需要一定的基础.除了考虑生成物是否有水、气体、沉淀外,有的还需要考虑反应物的条件.初中化学围绕酸碱盐的反应类型能写出化学方程式的有八种类型.（1）酸和金属（2）酸和金属氧化物（

其他以碳为12作比较的

二、按顺序：2OH-、3NO3-、CO3－、2NH4＋、5SO42－、4H2O、Fe3+、+3Al、前面的2：2个氢分子、后面的2：氢分子是由2个氢原子构成前面的2：2个硫离子、后面的2：硫离子带2个

醇含有羟基 化学式−OH  醚是-O- 醛是-CHO   C和O是双键

如果只是初三的话,你只需要知道硫显4,6价,主要的氧化物有SO2,SO3.在硫化氢中,硫显负二价.所以是H2S,至于为什么这样,你会在高中的化学里学到.是因为S处于元素周期表的六A族（“六”是罗马数字

初三阶段可以用以下规律由分子构成：非金属单质、非金属化合物（除金刚石、石墨、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等）由原子构成：金属单质、稀有气体（加上金刚石、石墨、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等）由原子构成：含金属

1,看杂化方式2,看成键电子对数和孤对电子对数3,确定构型可以通过计算求得

一般来说某个物质的化学式能中含有H+则为酸性,比如H2SO4;某个物质的化学式能中含有OH-则为碱性.比如NA(OH)2;当然,你不能强行认为只要化学式里面含有H就认为他是酸性的,因为这个H很有可能是

你问的太笼统,不太好解答,能不能举个例子再问：再答：硫酸中，只存在氢离子和硫酸根离子，没有硫酸分子存在二氧化硅是原子晶体，只存在Si和O的单键相连，每个Si原子与4个O原子相连，而每个O原子于两个Si

构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体.在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞.根据离子晶体的晶胞,求阴、阳离子个数比的方法?①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有,每个离子有1/

原子晶体不多,原子晶体就金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等,严格说无法从化学式判断的,但是高中所考的就这几个,记住不难

由分子构成的物质,当结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,如,F2、Cl2、Br2、I2的相对分子间作用力一次增大,熔沸点依次升高.当然,存在氢键时例外,氢键也是分子间的作用力存在

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、

初中化学：化合物化学式中元素位置是正价左,负价右（若H和N,则把N写左）读法是：从右向左读1：两种元素组成的化合物是从右往左读,元素与元素间加化字.有的也要读出原子个数如：ZnO读作氧化锌；AlCl3

把化学式拆开看看有没有氢离子在看看其他的离子是什么把这些离子放在一起看看是不是酸性