作业帮初三化学质子中子的论述
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 04:10:40
不是一切原子的原子核都是这样,有些特殊放射性物质只有质子,不包含中子!
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质子和中子的质量之和跟相对原子质量标准相比较,均约等于1也就是说一个原子的质量约等于这个原子的质子和中子之和,这里面所说的质子和中子是指每一种元素本身的质子和中子例如氧的相对原子质量为16,它的质子和
原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质子数+中子数≈相对原子质量 一个原子是由原子核和核外电子所组成 质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数 质子数（Z）=阴离子
都是6
原子分为原子核和电子,原子核分为质子和中子再答：求采纳谢谢我是第一个回答正确答案给你的再答：速速采纳再问：问你个选择关于这个好的采纳再答：发过来再问： 再答：C再问：能解释一下其他选项吗，谢
不同的元素中质子中子的数目有差别；同种元素中质子数是一定的,中子数则不唯一.如氢元素的三种同位素中质子数都为1,中子数分别是0,1,2,所以同种元素中质子和中子的数目不一定一样；质子和中子都是有一种更
粒子:你所说的这些东西都叫粒子,没定义的~~分子:化学变化中可分解的最小粒子原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又
O在氧化物中显-2价,那么M就显+3价.M离子有10个电子,质子就有13个.氧中子有8个,说明式量是16,3个氧是48,还剩54.54/2=27.也就是说M的质子数+中子数=27.刚才质子有13个,中
微观粒子一般都用碳原子单位u,1u=1.6605837×10^(-27)Kg.自由质子质量Mp=1.007825u≈1.6735777674525×10^(-27)Kg,自由中子质量Mn=1.0086
因为原子核存在结合能,由质能方程,原子的质量小于所有组成原子的粒子质量的代数和,故而原子量并非精确整数,只是接近质子中子的数量和
对于一个原子而言,核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数但对于一个离子而言,只能保证核电荷数=核内质子数=原子序数,而电子数可能大于前面的三个值,也就是得到电子是负离子(电荷),或者小于前面三个,
质子肯定是等于电子数的这样才能保持原子的电中性同时一般的情况下中子数和质子数相近但是没有严格的数量关系
质子质量=1.67262158*10^-27kg电子质量=9.10938188*10^-31kg中子质量=1.67492716*10^-27kg
由大到小中子质子电子中子衰变生成的是1个质子和1个电子再问：‘中子衰变生成的是1个质子和1个电子’这一句不太懂。。。再解释下。。。衰变是什么意思？再答：这个嘛。。就是高中以后的东西中子的这种衰变是β-
1.质子带正电荷,电子带负电荷,中子不带电2.质子和中子构成原子核,居于原子的中央,电子绕原子核作高速运动,没有确定的轨道.3.一个质子的质量约等于一个中子的质量,而电子的质量很小约为质子或中子的1/
OH-的质子数=8+1=9,中子数=8+0=8NH4+的质子数=7+4=11,中子数=7+0=7
镁的原子序数是12,质子数为12,质量数为24,中子数=质量数-质子数=24-12=12铝的原子序数是13,质子数为13,质量数为27,中子数=质量数-质子数=27-13=14
选AD,轻（核子）核聚变（轻小的原子或核子聚集成一个大核时,象氢弹,太阳内部的核反应）都要放出能量,A对；重核裂变（就是大的质量重的原子核在分裂时）也放出能量,象原子弹,但和这一实验事实无关；产生y光
在原子中：质子数=电子数,中子数=原子序数-质子数在离子中：注意加上或减去原子失去或得到的电子就行了.