作业帮初三化学讲电离吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 05:12:16
碳、硅都属于非金属元素原子自然也是非金属原子希望对你有帮助
水解方程式为得到水中的氢离子或氢氧根离子,例如HS-+H2O====H2S+OH-,得到了水中的H+,使得OH-游离出来.电离是指自身电离出离子,例如HS-+H2O====S2-+H3O+其实是HS-
需要搅拌玻璃棒一般用来导流和搅拌(1.使液体受热均匀防止飞溅2.加快溶解)
你问这些问题说明你自己已经进行了课本之外的思考,有些是比较接近真实情况的首先,所谓酸和碱是有了溶剂才有意义,具体可以参照酸和碱的定义,这个是复分解反应的前提,还有完全不溶的酸碱盐几乎是不存在的,或多或
人教版没有换,其他就不知道了!
解题思路：根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，原物质的质量不能减少，但可以增加，其次不能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离．解题过程：解：A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，但
化学式方程式现象再问：后面那个元素周期表要被什么再答：前20个再问：前20个方块里的都要被再答：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙再问：光背名字再答：化学式也背再答：五个五个背效率快
我当时学的是人教版新课标的,上册蓝色封面,下册黄色封面,不知现在变没变,我07年初中毕业的再问：您能再帮我询问下吗？我们暑假要提前开课，我要到网上买资料书。谢谢！再答：二中的啊、、、？我刚刚问了，还是
解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)
能够生成沉淀,微溶物,气体,水的两种或以上就不能共存,其他基本都可以
是因为CO32-的原因CO32-+H2O可逆生成HCO3-+OH-因为HCO3-在水中极难电离出H+和CO32-,相反CO32-就能结合水生成OH-这叫水解.酸性溶液显酸性,是因为电离或水解使溶液中H
不属于.合金是金属材料.合成材料指的是有机高分子合成材料.化学材料主要分类：一、金属材料（纯金属和合金）；二、无机非金属材料（传统无机非金属材料、新型无机非金属材料）；三、有机高分子材料（天然高分子材
水解,离子与水反应,得到弱酸或弱碱的过程.水是反应物Fe3++3H2O==可逆==Fe(OH)3+3H+电离,化合物溶于水,在水的作用下解离为离子的过程.NaCl====Na++Cl-
如果你是广东化学选科的就都要学,而且比较深入.如果是其他省的就不怎么学.
电离方程式是NaHCO3----->Na++HCO3-NaHSO4----->Na++H++SO42-原因：碳酸氢根离子HCO3-是若电解质,在水中只会部分电离,很微弱,电离的数目还不到总数的万分之一
会的,既有电离又有水解,到底是哪个程度大,要看数据,我印象是呈碱性
改了.用的是新课标版本.章节顺序有变化,内容要求深度了有些许变化.
相比而言,不难.如果觉得初三化学难了,就去翻翻高一的课本,会有心理安慰把基础打好,很重要我是到高一才明白这个道理的希望你能学好初三化学
不需要,初三化学基本只需要单纯记忆.各种特殊化合物的化学式,各种特殊反应的反应方程（理解的基础上记忆）,各种化学反应的反应现象等.基本只要记住了化学成绩绝对没问题!
浓硫酸是以分子形式存在的,不电离.