作业帮初三化学什么是酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 15:40:36
碳酸钠溶于水呈碱性,会使酚酞试液变红,这涉及到水解的知识,应该是高中的内容啊~
设两份混合物中Fe的质量都是X,则第一份中有6.5g不容物,说明就是Cu,Cu与稀硫酸不反应,第二份中的Cu跟硫酸铜不反应,所以沉淀中要减去没有反应的Cu6.5g,才能算出生成的Cu的质量,生成的Cu
酸：1.跟酸碱指示剂反应2.跟多种活泼金属反映3.跟多种金属氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.与碱反应5.跟某些盐反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3碱：1.跟酸碱指示剂反应
酸：HClHNO3H2SO4碱：NaOHKOHBa(OH)2
碳酸氢钠硼酸用毛巾擦干用水冲洗
解题思路：根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，原物质的质量不能减少，但可以增加，其次不能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离．解题过程：解：A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，但
元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时,它还能表示“某单质”.）例如：H①表示氢元素2H：表示二个氢原子②表示一个氢原子注意：元素不
足够多,以使氧气完全反应再问：我看到了亲爱的小白的头像……但我怎么知道多少才够呢？盖满燃烧匙吗？再答：多一点没关系啊！如果严谨些就计算吧！把化学反应方程式列出来，以空气中氧含量27(可扩大)算。再问：
第十单元酸和碱［考点梳理］考点1常见酸的主要性质和用途,认识酸的腐蚀性.1.盐酸的性质和用途.(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性.常用浓盐酸溶质的质量分
电离生成H+离子的是酸,电离生成OH-离子的是碱.酸：硫酸、盐酸、醋酸（乙酸）、硝酸……碱：火碱（氢氧化钠）、（熟石灰）氢氧化钙、氢氧化钡……
假设二：生成的氧气使溶液褪色方案二：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再通入氧气,观察溶液颜色有无变化假设三：氢氧化钠浓度太高使溶液褪色方案三：在浓氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化
酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物.碱：电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物.
本体实质就是Cl离子的检验因为Cl盐中只有AgCl是沉淀所以第一个空填AgNO3用硝酸根是因为硝酸根不生成沉淀加硝酸的目的是排除CO3根的干扰因为AgCO3也是沉淀而CO3根遇到酸就会溶解成为水和二氧
化学酸5条的性质1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的
盐酸,硫酸,硝酸,碳酸,醋酸个人想法,仅供参考
这类题通常用这样的方法来解决:生成相同质量(如:1g)的氢气则消耗的金属质量为该金属的相对原子质量/生成的盐中该金属的化合价则生成1g氢气需金属的质量由小到大的顺序为:铝的质量为27/3=9镁的质量为
酸碱盐的重点无非就是性质一、酸的化学性质：1、酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaC
碱金属离子+氢氧根离子酸氢离子+酸根离子盐金属离子+酸根离子我们也才学到这里哈,大概就是这个意思
强酸：盐酸,硫酸,硝酸弱酸：碳酸盐有很多,主要是盐酸盐如氯化钠、氯化钙；硫酸盐如硫酸钙（微溶）；碳酸钙（难溶）
酸的通性就是氢离子性质.酸都能电离出H+所以性质相似.沪教版九下第七章