初三上册化学方程式计算几详解

先写方程式然后把原子个数配平

整个反应过程中质量是守恒的,向溶液中加入了Zn,溶液向外排出了H2,对于溶液来说,溶液的质量的增加量（===向溶液中加入的量---溶液向外排出的量）,就是Zn取代了部分的2H+Zn+H2SO4(溶液)

二氧化锰在反应中做催化剂,所以它的质量始终不变.混合物共计13.5g,二氧化锰有20%,所以二氧化锰的质量为2.7g氯酸钾的质量为13.5-2.7=10.8g剩余固体设为xgx×27%=2.7gx=1

人教初三化学方程式总结这应该是最全的了,虽然不是按照你要求的全部都有颜色和状态,不过这也差不多了,前面都已经写了状态了的,你看看,记得给我悬赏分啊,谢谢了化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2

我教你一个方法,首先你要知道元素常见价态,比如二氧化碳要知道是一个碳两个氧,这是基础.然后就背系数,这个很好用的.尤其上了高中,方程式更多.我们都是这么记的,有时候老师讲课都会这么讲.比如高中有一个铜

配平第一个你写的有点问题FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2C4H10+13O2=8CO2+10H20Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O纯的

1.再一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁.化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液,氢氧化钠溶液,硫酸钠溶液.现该同学取氯化钠和氯化铁溶液的混合物28.7g,全部溶解在72g的水

一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4.铝在空气中

九年全部：制氧气的反应1．用过氧化氢制氧气2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑2．用高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑3.用氯酸钾制取氧气2KClO3加热3KCl+3O2物质与

解题思路：(1)根据过氧化钠与水反应的化学方程式写出过氧化钙与水反应的化学方程式；(2)根据生成的氧气的质量利用化学方程式可求出药品中过氧化钙的质量，进而求出样品中过氧化钙的质量分数解题过程：见附件

第一个是stopsb.fromdoingsth.的句型.意思是阻止某人做某事.跟它类似的还有keep/preventsb.fromdoingsth.这里面的stop和prevent的句型当中地from

http://baike.baidu.com/view/108882.htm

解题思路：化学计算解题过程：解析：一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的

如果10克KClO3完全反应,设其产生的O2的质量为Xg.MnO2不反应.2KClO3==2KCl+3O22*122.5g3*16*2g10gXg2*122.5g/10g=3*16*2g/Xg解得Xg

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气

1）圆o1与○E相交.因为两圆是等圆,设它们的半径为r,则圆心距OE=r,即r-r＜OE＜2r.故两圆相交.2）等边三角形.证明如下：连结OE,则OE垂直平分MN,（相交两圆,连心线垂直平分公共弦）.

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1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气

可知产生氢气质量m（H2）=0.2gFe+H2SO4==FeSO4+H2561522m(Fe)m(FeSO4)0.2g可得m(Fe)=5.6gm(FeSO4)=15.2g所以生铁样品中铁的质量分数为：

1.设混合气体中含二氧化碳的质量为X,有：32x/44+16(10-x)=64%X10解得X=4.4gCO2——CaCO3441004.4gY解得Y=10g该题选D2.若1.8g金属为Mg若1.8g金