.水溶液的pH和溶液的酸碱性有什么关系?-搜答案-智慧作业帮

解题思路：点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度较大，酸碱恰好中和，则有酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量相等，根据Va×10-a=Vb×10b-14计算．解题过程：

碱性溶液中溶液电离出的c(H+)=10^-8此时ph=8酸性溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-8溶液中的c(H+)=10^14/c(OH-)=10^-6此时ph为6

解题思路：A．强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数；B．酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-）；C．根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算溶液的pH；D．

解题思路：根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸。解题过程：解析：C选项，根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸，再

解题思路：根据溶液中两种溶质的性质，从电离、水解等角度具体分析。解题过程：最终答案：C

解题思路：根据溶液的组成、pH值及水的离子积进行分析即可。解题过程：附件最终答案：C

解题思路：解题过程：最终答案：D

解题思路：解题过程：（1）正确（2）C(OH-)==10-3mol/lC(H+)==10-11mol/l(3)D(4)正确CH3COONa水解显碱性，水电离出的OH-就是溶液中的OH-,CH3COOH

解题思路：0.1mol/L的醋酸的pH=a”，则c（H＋）=10-amol.L-1，醋酸浓度由0.1mol/L变到0.01mol/L（相当于稀释了10倍），若醋酸的电离平衡不移动，则c（H＋）=10-

解题思路：浓度大小判断解题过程：解析：25℃时，PH=7为中性溶液。A，常温下水的粒子积常数为10-14A，PH小于7，显酸性。可能是酸、强酸弱碱盐、酸式盐（能电离出H+，使溶液显酸性）。B，10-4

解题思路：根据图像分析盐酸的浓度与氢氧化钠溶液的体积；根据盐酸与氢氧化钠反应的当量关系列式计算；根据溶液中氢离子的浓度计算溶液的pH.解题过程：

没有说温度——你说的这个,在20℃条件下成立,如果是100℃,就只有pH=6了

选A.C（H）=10的负三次方pH（混）=-lg［C（H）÷2］=3+0.2=3.2

溶液的PH值指的就是溶液的酸碱性.PH值越大,溶液显碱性且越强；相反,溶液显酸性且越强.再答：其中常温下PH=7时为中性。PH值所代表的酸碱性还和温度有关。如果是100摄氏度，则呈中性时PH值为另一常

题目没有给出碱容易的体积吗?再问：等体积再答：PH为12的碱溶液H离子的浓度为10^-12mol/L则OH根离子的浓度为10^-2mol/l=0.01mol/l与等体积的0.015mol/L的硫酸混合

为什么不用常用的东西呢?酸碱指示剂几PH试纸是最简洁的方式何必呢?尤其是酸碱指示剂在很多实验中都需要加入（溶液需测酸碱性）你要不嫌麻烦可以用起他溶液测能与H+反应能冒泡的（与（OH-没此特性）与OH-

PH=11溶液碱性比PH=9溶液碱性强.

解题思路：本题属于中等题，抓住弱酸为部分电离。理解将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后由于酸溶液过量，所以溶液呈酸性，是解题的关键。解题过程：分析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关，pH＝2的

稀释十的六次方和七次方时,酸碱度无限接近于7但不会大于7再问：那，怎么计算？再答：问题问的是让你总结，并不是非要你列式计算

把鸡蛋壳放进去,看是否冒气泡,冒气泡是酸,不冒气泡是碱.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3),可与酸反应生成二氧化碳,所以冒气泡.再问：碳酸钙是盐，不是可以与碱反应吗再答：有没有具体说明是哪种酸和哪