.样品粒度的大小,对溶解热测定有没有影响

Basedonthermalanalysisformeanstostudythecalciumoxalatemonohydrateindifferentexperimentalconditions,i

设：样品中碳酸钠的质量为x，原混合物中的氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106     &n

①设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106  111&n

生成二氧化碳的质量6g+20g+26.2g-50g=2.2gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106/x=44/2.2gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数5.3

Abstract:Byapplyingthethermoanalysis,thispaperistostudythermogravimetriccurve,derivativethermogravim

加入稀硝酸后加AgNO3,沉淀就是AgCl了~Cl元素的质量测出来了,含有多少NaCl也就出来了~

设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106   208  197&

熔点偏低主要是因为纯度不够再尝试过柱重结晶如果熔点测出来不对的话,基本上打核磁谱杂峰还是会有的

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl208106197117xy19.7gz208/x=106/y=197/19.7g=117/zx=20.8gy=10.6gz=11.7g纯碱中碳酸钠

没有,中和热是酸和碱生成一摩尔水所产生的热.和浓度无关...额...得是稀溶液...

为保证碳酸钠完全反应,所以氯化钙要过量.经过过滤、洗涤、干燥.沉淀质量是3g为碳酸钙,所以碳酸钙的物质的量是0.03mol,即碳酸钠也为0.03mol（质量为3.18g）.所以碳酸钠的质量分数为：3.

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

1.将沉淀置于过滤器或装置好的漏斗中,沿玻璃棒向其中加入蒸馏水,至蒸馏水浸没沉淀,待蒸馏水流完后,重复操作2-3次,即可.2.加入过量稀盐酸至沉淀溶解,产生气泡,说明有碳酸根离子.再加入硫酸,产生白色

由题意可知,沉淀就是碳酸钡知其质量m=39.4,再得其摩尔质量137.3+12.0+16.0*3=197.3由此可知碳酸钡中碳酸根的物质的量39.4/197.3=0.200mol因为沉淀是恰好完全反应

如果是普通顶空的话,要看你待测组分挥发性如何了,能具体说下是测什么东西吗?此外：1、你可以试试能测水的柱子,比如WAX系列2、可以用固相微萃取,从水中萃取组分后进样3、再处理一次样品,用有机相定容4、

使结果偏高

自己去问老师吧!

哥们：在激光粒度测试中D(4,3)表示：体积平均粒径.其公式为：D(4,3)=DVM=∑(NIDI4)/∑(NIDI3)=∑(FVIDI)/∑FVI=∑(fVIDI)/∑fVI=∑(fVIDI)再问：

1,氢氧化钙微溶,也会沉淀的,4、这种题目只用考虑阴离子,阳离子的焰色反应不用管的再问：为什么只用考虑阴离子再答：金属阳离子检验方法学过的只有焰色反应吧，从出题的角度来讲不会考你的。碳酸钠，一般题目会

水的质量：100mL×1g/cm3=100g；设粗盐样品中氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，生成的NaCl质量为z，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106&nb