作业帮.校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 01:44:40
这个没啥为什么不过生成物Fe(oH)3后面要写(胶体)
向盛有沸水的小烧杯中滴加FeCl3饱和溶液1ml～2ml,待溶液呈红褐色后停止加热.
错、正确的方法是氯化铁与沸水生成氢氧化铁胶体FECL3+3H2O=FE(OH)3+3HCL挥发再问：沸水有什么用？再答：沸水加速氯化铁的水解、和氯化氢的挥发
选BCu——CuO——CuSO4溶液ACa（OH）2溶液与碳酸钠反应能生成NaOH溶液——不容易分离CFe不能直接生成FeCl3DH2——HCl——NaCl溶液——成本高再问：为什么A不容易分离？因为
这就等于把过量的FeCL3溶液给稀释了,溶液就不饱和了
Fe(OH)2：白色；FeSO4+氨水；Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3：褐色；FeCl3+氨水；Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至出现红褐色液体为止不可搅拌,不可加过量氯化铁,防止沉淀
没问题的方法很简单书上有写的记得去看将氯化铁溶液逐滴滴入沸水中就可以了原理FeCl3+H20=Fe(OH)3+3HC看的懂吧?这是水解盐的水解然后氯化氢挥发了就剩胶体了再具体我也解决不了哦
要制备Fe(OH)3胶体,应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
因为氢氧化铁的分子可以分散到溶质的缝隙之中此时溶质颗粒足够小所以不会因颗粒半径过大而产生沉淀所以是胶体.不懂Hi我PS:加热可以打散分子结构,使得颗粒变小,从而不产生沉淀微粒的大小是可以变得,微粒是多
此题设甲班没参加的人数为x,乙班没参加的人数为y,那么甲参加的人数为1/4y,乙参加的人数=1/5y,因为两班人数相等,所以,1/4x+x=1/5x+y,化简即可.1/4x+x=1/5x+y3/4y=
因为在制备Fe(OH)3胶体的方法是用饱和的FeCl3经加热后制得在溶液中存在以下平衡：水的电离平衡和Fe(OH)3的水解平衡由于在制备的时候并不加进氢氧根离子,所制的溶胶中的氢氧根离子是由加热后的水
要制备Fe(OH)3胶体,应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁
在不断加热的沸水中,一点点滴加FeCl3溶液,就制成了,我们大学做过,比较简单原理是利用FeCl3的水解作用,会使之水解为Fe(OH)3,大小在胶体粒子范围,不能加氢氧根,如果那样肯定会生成沉淀
不一样啊,用NaOH是生成Fe(OH)3沉淀,不能生成胶体.再问：����ʲô����أ�fe(oh)3�����fe(oh)3���?再答：��ͬ����̬������Ҳ��һ����Ӧ��ѧ���
加热`加速了离子的运动破坏了胶体的团块结构自然就沉淀了
Fe(OH)3胶体稳定存在在的主要原因是同种胶粒带同种电荷,同种电荷有排斥作用.滴加FeCl3溶液不能用玻璃棒搅拌,因为玻璃棒的搅拌会减弱胶粒吸附电荷的能力,破坏了Fe(OH)3胶体的介稳性而发生的聚
Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)3
feso4+2NaOH=fe(oh)2（沉淀）+Na2SO4浅绿色溶液逐渐变成红褐色沉淀