作业帮分离并鉴定Cu2 .Ag .Fe2 .Al3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 01:04:46
加入Na2S,Ba2+用硫酸钠鉴别（排除Ag+后）
：①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+；氧化剂Tl3+氧化性大于氧化产物Ag+；还原剂Ag还原性大于还原产物Tl+；②Fe+Cu2+→Fe2++Cu； 氧化剂Cu2+氧化性大于氧化产物Fe2+；还原剂
题目要求三种离子逐一沉淀,就是加入一种试剂只沉淀一种离子.加入盐酸的话,只是沉淀Ag+.要是加入①Na2CO3,则Ba2+、Ag+、Cu2+同时沉淀.要是加入②NaOH溶液,则Ag+、Cu2+同时沉淀
选B先除去Ag+,用HCl,Ag++Cl-=AgCl↓再除去Cu2+,用NaOH,Cu2++2OH-=Cu(OH)2最后除去Ba2+,用Na2CO3,Ba2++CO32-=BaCO3↓所以顺序是321
向废液中加入过量铁粉,在废液中发生置换反应,置换出Cu、Ag,过滤得到Cu、Ag、铁粉,再往固体中滴入稀盐酸,溶解铁粉,最后过滤得到的固体就是Cu和Ag
逐一沉淀并加以分离,就是说每次只能产生一种沉淀.假如先加NaOH,则同时产生AgOH、Cu(OH)2沉淀假如先加Na2SO4,则同时产生BaSO4、Ag2SO4沉淀假如先加盐酸,只产生AgCl一种沉淀
后面那个是水溶液中的H,前面那个是酸溶液中的氢离子
因为先加氢氧化钠溶液时,Ag+、Cu2+都生成沉淀(氢氧化银和氢氧化铜）,不合题意.同样,若先加硫酸钾溶液,Ba2+、Ag+都生成沉淀（硫酸银和硫酸钡）,也不合题意.所以先加的是盐酸.将Ag+沉淀出来
在整个周期表上看就知道了：金属还原性越强,其离子氧化性越弱,Cs的金属性最强,所以其离子氧化性越弱,越往上和越往右离子氧化性越强,或者可以按照金属活动顺序表（从左至右越来越弱）,则离子氧化性则是从左至
很简单,先观察,颜色：Cu2+为没蓝色,Fe3+为黄色,从颜色可以鉴别这两种离子.剩下的Ba2+、Al3+、Ag+可以用Cl-进行检验,有包色沉淀,就含有Ag+,并出去所有的Ag+;剩下的Ba2+和A
B解析：氨水与Ag+,Cu2+,Fe3+反应生成AgOHCu(OH)2Fe(OH)3,随着氨水过量,AgOHCu(OH)2生成Ag（NH3)2OHCu(NH3)4(OH)2溶液.
加入Na2S,其他自己写
Ag+加NaCl.有白色沉淀产生!Ba2+用稀硫酸滴加,有白色沉淀!Cu2+直接溶液就是蓝色的!Fe3+加硫氰化钾,溶液呈血红色!Al3+加NaOH有白色沉淀,切随着它的滴加,沉淀消失!Na+焰色反应
+HCl+NH3.H2O+HNO3
加HCl,沉淀Ag+,白色沉淀再加足量氨水,沉淀Fe3+,红褐色沉淀最后通CO2,沉淀Cu2+,蓝绿色沉淀
B1.先用盐酸把Ag+分离出来,如果用K2SO4溶液会使Ba2+,Ag+都产生白色沉淀,用NaOH溶液会使Ag+,Cu2+产生沉淀,AgOH是一种白色沉淀(初中没学),CU(OH)2是一种红色沉淀2.
B.Fe2+不能与氨水形成配合物.而是生成氢氧化亚铁沉淀.
在水溶液中,获得H2的电解质溶液需要比Zn活泼的金属盐.
这个是阳离子的放电顺序吧.呵呵,楼主没发现么,这个倒过来就是金属活动性顺序表.金属活动性顺序表是按照失电子的难易程度排的,那反过来的话就是得电子的难易程度喽.理解下吧