分离以下离子并写出相应的方程式 ,银离子 二价铜离子 锌离子 汞离子

Be动词后面只能接形容词,名词,介词等.后面永远不能和动词原形连用助动词后面能接动词.疑问词后可以加eg.:wheredoulive?

第一个错了,应该是CO32-+2H+==CO2↑+H2O吧Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O后一个CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

自左向右,自上向下.KCl,K2O,KOH,KNO3,K2SO4氯化钾,氧化钾,氢氧化钾,硝酸钾,硫酸钾CaCl2,CaO,Ca(OH)2,Ca(NO3)2,CaSO4氯化钙,氧化钙,氢氧化钙,硝酸钙

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信服更准确一些

加过量BaCL2再加过量NaOH,再加过量NaCO3过滤加HClBa2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH2-=Mg（OH）2↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO

从一到所有?再问：一到六我写了，九，十一也写了再答：喔，好再答：等等再答：7NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaCO3再答：自己配平行么？再问：您不用答了再问：我才发现我没做到你正在答的

都是与铁反应,谁强谁先反应,根据离子氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+可知应该是Fe3+先反应Fe+2Fe3+=3Fe2+再问：那么，接下来呢？再答：接下来就是按氧化性顺序反应，

高中化学方程式总结非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HF（点燃）F2+Xe(过量)===XeF2（室温、紫外线照射）2F2（过量）+Xe===XeF

向溶液中加入盐酸,若出现白色沉淀,证明有Ag+,过滤可分离：Ag+＋Cl-＝AaCl↓向滤液中加入铜片,证明有Fe3+：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+用纸层析法分离Fe3+和Cu2+：含有Fe

1)2Na+O2==Na2O2条件：点燃2Na+02==Na2O22）2Na2O2+2H20==4NaOH+O22Na2O2+2H2O==4(OH-)+4(Na+)+O23）2NaOH+CO2=Na2

1、用BaCO3较好,BaCO3+2H^+=Ba^2++H2O+CO2↑,多余的碳酸钡可以过滤除去.2、通过饱和碳酸氢钠溶液,可以降低二氧化碳的溶解,除去氯化氢,HCO3^-+H^+=H2O+CO2↑

HClHCl=H++Cl-H2SO4H2SO4=2H++SO42-HNO3HNO3=H++NO3-H2CO3H2CO3≒H++HCO3-H3PO4H3PO4≒H++H2PO4-NaOHNaOH=Na+

加入溴水,缓慢变色的是乙炔,快速变色的是乙烯,不变色的是乙烷.方程是C2H4+2Br=C2H4Br2C2H2+2Br=C2H2Br2

酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32

SiO2(CaCO3)加盐酸再过滤,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2CO2(HCL)饱和的碳酸氢钠溶液,H++HCO3-=H2O+CO2Fe(Al):浓的氢氧化钠溶液后过滤,2Al+2OH

传递电子,定量分析的作用,碘量法是氧化还原反应滴定,是利用氧化还原原理,因此一个作用是传递电子,至于定量分析就不用说了.希望对你有所帮助!

如果在硫酸铜溶液中加入氨水,首先可得到浅蓝色碱式硫酸铜[Cu（OH）2]SO4沉淀,继续加入氨水,则沉淀溶解而得到深蓝色溶液.由于加入过量的氨水,NH3分子与Cu2+离子间已发生了某种反应.经研究确定

（1）试剂：NaOH溶液,离子方程：Al+4OH-==[Al(OH)4]-（2）试剂：NaOH溶液,离子方程式：2OH-+Al2O3==2AlO2+H2O（3）试剂：盐酸,离子方程式：Fe+2H+=F

图中1表示得到2e,2表示失去2e所得溶液中溶质的成分为NaHSO3和Na2SO3设NaHSO3物质的量是xmol,Na2SO3物质的量是ymol根据物质守恒定律得到x+y=0.08x+2y=1x=0