分析乙烷,乙烯和乙炔的分子结构,其中碳原子

加入硝酸银的氨水溶液,有白色沉淀生成的是乙炔,其他无现象.加入酸性高锰酸钾溶液,没有现象的是乙烷和环丙烷,高锰酸钾紫红色消失的是乙烯和1,3-丁二烯,但看到有气体生成的是1,3-丁二烯,乙烯没有气体生

将三者分别通入Br2的CCl4溶液（或高锰酸钾酸性溶液）,褪色的为乙炔,不褪色的是乙烷将剩下二者分别通入硝酸银的氨溶液,有白色沉淀产生的为乙炔,无现象的是乙烯.请好评~在右上角点击【评价】,然后就可以

2C2H6+7O2=点燃=4CO2+6H2O再答：2C2H2+5O2→（点燃）→4CO2+2H2O再答：2C2H2+3O2=2CO2+2H2O再答：C2H5OH+3O2=====2CO2↑+3H2O

碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；

通入溴水,不褪色的是乙烷,褪色的是乙烯和乙炔.

乙烯(平面型)和乙炔(直线型)的是的,乙烷正如楼上所说,就每个碳原子来说,与之相连的四个原子呈三角锥分布（可以想象甲烷的结构,把其中一个氢换为甲基）.但是由于单键具有旋转性,碳碳单键不停的旋转,使得乙

乙烷最稳定,乙烯次之,乙炔最不稳定.稳定性：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键乙烷含碳碳单键,乙烯含碳碳双键,乙炔含碳碳三键所以稳定性乙烷>乙烯>乙炔

1.甲烷和乙烯：将二者分别通入Br2的CCl4溶液（或高锰酸钾酸性溶液）,褪色的为乙烯,不褪色的是甲烷2.乙烷和乙炔：将二者分别通入Br2的CCl4溶液（或高锰酸钾酸性溶液）,褪色的为乙炔,不褪色的是

1.加,乙烷无现象,乙烯退色2.加水,苯在水上层,四氯化碳在水下层3.方法很多,可以点燃,也可以加Br2,比较反应的量

碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；

1.甲烷和氢气和反应吗?烷烃是饱和链烃,没有不饱和键,不能和氢气反应2.甲烷分解,会分解成乙炔还是乙烷?甲烷分解生成C和H2,也可生成乙烯和氢气,或乙炔和氢气.高中化学的练习出现过这些反应,大部分是叫

乙炔开放分类：化学、分子、有机物、工业原料乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子.无色、无味、易燃的气体,微溶于

我详细解释过这个问题,您可以去看一下.希望能对你有所帮助.

加入溴水,缓慢变色的是乙炔,快速变色的是乙烯,不变色的是乙烷.方程是C2H4+2Br=C2H4Br2C2H2+2Br=C2H2Br2

乙烷sp3s成分较少占1/4,p成分较多占3/4,轨道离核较远,键长最大乙烯sp2s占1/3,p占2/3,键长中等乙炔sps占1/2,p占1/2,轨道离核最近,键长最短

甲烷乙烷：烷烃．通式：CnH2n+2不与溴水或高锰酸钾溶液反应乙烯：烯烃．通式：CnH2n与高锰酸钾溶液发生氧化反应,溶液退色．与溴水发生加成反应,生成二溴乙烷,溶液退色．乙炔：炔烃．通式CnH2n-

乙烷,两个C都是sp3杂化,四面体形.分子：双四面体共顶点乙烯,两个C都是sp2杂化,平面三角形.分子：平面乙炔,两个C都是sp杂化,直线形.分子：直线形苯,6个C都是sp2杂化,平面三角形.分子：正

乙炔分子中有一个C-C（单键）,碳原子的化合价已达到饱和,不易反应,因此化学性质表现为稳定；乙烯分子中有一个C=C（双键）,碳原子的化合价未达到饱和,因此化学性质表现为活泼；乙烷分子中有一个C≡C（三

乙烷：对顶三角锥乙烯：平面型乙炔：直线型

乙烯和乙炔都是不饱和烃,可以使溴水或者高锰酸钾褪色.两个的鉴别方法是一样的,使其通过盛有溴水或者酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,能使溶液褪色的是乙烯和乙炔.希望对你有所帮助!再问：再问：再问：求这两题解答再