作业帮分子的核外电子总数怎么计算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 22:05:45
1、选BD.H2O2：2*1+8*2=18CH3OH：6+4*1+8=18HNO2：1+7+8*2=24HClO：1+17+8=26H2O：2*1+8=10CH4：6+4*1=10H2S：2*1+16
这不是化学问题吗,原子和分子的质子数等于核外电子数,阳离子是电子少于质子,阴离子电子多于质子.按照你这个,从数学角度来说两个只能事原子与分子,阴离子与阴离子,阳离子与阳离子(原子与原子是同位素)不可能
如果是分子的话就将各个原子的原子序数也就是质子数相加如果是离子或离子团的话出此之外是阳离子的话就再减去正电荷数是阴离子的话加
核外电子排列的方式A:na28cl288B:na28oh28C:na28f28D:mg28o28
利用扫描隧道电子显微镜或激光飞秒技术研究.
分类统计：1格矩形：15个2格矩形：竖10+横12＝22个3格矩形：竖5+横9＝14个4格矩形：横6+方8＝14个5格矩形：横5个6格矩形：竖4+横6＝10个8格矩形：横4个9格矩形：方3个10格矩形
不对,如CH4、NH3、H2O、HF、Ne等,它们的质子数和电子数都等于10,但它们是不同的微粒
表示带一个正电荷,计算核外电子数时需要减去一个电子
Na原子的核外电子排布为281,在反应时,极易失去最外层的那个电子,从而形成Na离子,Na离子的核外电子排布为28,因此,Na离子带一个单位的正电荷.a,两种粒子的核内质子都一样,是11个,b,核外电
因为一个氮气分子含有两个氮原子,所以1molN2即含有1molN2分子,含有2molN原子
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设：电子的质量为m,电荷量为e,运行周期为T,所在第n轨道半径为Rn利用库仑定律算出电场力ke²/Rn²用向心力公式算出向心力(4π²mRn)/T²电场力=向心
这是一个饱和的烷烃,22个H就会有22个共价键,而10个C相连会产生9个共价键,所以总和是31个共价键.既一个C10H22分子有31个共价键.所以1mol的C10H22有31mol的共价键.1mol中
设碳原子x个,氢原子y个,则有：x+y=216x+y=66解得：x=9y=12C9H12
微粒不一定只有一种元素啊,考虑一下氢氧根离子和氟离子
C常见价态为+4价,可以先假设分子为CR4,C核外电子数为12,则R的核外电子数为（74-12）/4=17也就是17号元素Cl.此时验证一下,C最外层电子数为4,Cl最外层电子数为7,分子各原子最外层
C有6电子,而现在化合物电子有38,因此X个R提供的电子有32个C有4个最外层电子,因此X个R最外层有12个电子如果X=1,不可能,因为最外层电子不能超过8X=2,最外层6个可能是S或者O再综合X个R
这个物质是四氯化碳1：7个电子；cl2：最大值160；最小值1523：物质量之比1:34：12c36cl4(十二炭三六氯四)有高分?!是不…我承认我被分数迷了双眼,希望楼主不要失言喇～
A、CO2和NO2的核外电子数分别为6+16=22、7+16=23，故A不选；B、H2S和H2O的核外电子数分别为2+16=18、2+8=10，故B不选；C、NH4+和H2O的核外电子数分别为7+4-
电子数就是看几号元素比如H2O中H是1号元素,就有1个电子.O是8号元素就有8个电子.所以总的电子数1*2+8=10个.