作业帮分子晶体和共价化合物在熔融状态下是不导电的,这句话对吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:41:06
共价化合物在熔融状态下为何无法电离出自由移动的离子?它有没有电子?有电子为何不导电?因为虽然熔融状态下,但该温度还不至于把化学键打断,成为自由移动的离子.共价键之所以是共价键是电子对在两个原子之间共享
主要是熔融状态下不导电Na2O2中非极性键是O与O之间形成的
原子间的化学键只有共价键（无范德华力）,形成的晶体叫原子晶体.一般是非金属单质或非金属单质形成的化合物（si,sic等）.区别于分子晶体有范德华力.共价化合物同样,但可以有范德华力.例如：氢气,只有共
区别,离子化合物是离子构成的比如NaCl是Na+和Cl-构成的,在溶液中电离出离子,在熔融状态也有自由移动的离子但是共价化合物比如HCl是分子组成的,他们之间没有得失电子而是共用电子对但是HCl在水中
绝对不导电的,共价化合物在熔融状态下无法电离出自由移动的离子,在熔融状态下能电离出自由移动的离子的只能是是离子晶体.金属也在熔融状态下导电,但靠的是自由电子.
二氧化硅,是原子晶体
1你说的正确2不溶的比如O2,N2,CO,CH4,CCl4等等很多3溶解后还是以分子形式存在,则没有破坏化学键,只是分子间作用力,比如非电解质溶解时就是这种情况,比如蔗糖溶解在水中.要是溶解后电离成离
分子晶体和原子晶体一定是共价化合物.共价化合物形成的晶体也只能是原子晶体或原分子晶体,没有别的晶体.分子晶体和原子晶体的差别就在于：1、分子晶体是小分子形成的晶体；而原子晶体中没有小分子,整块晶体只有
共价化合物本身无离子,熔融之后也没有离子存在,而离子化合物本身是有离子的,只不过在非熔融态未解离
不能,导电要有自由移动的离子而共价化合物融化状态不电离.所以通过融化状态下能否导电来区分离子化合物和共价化合物.
分子是原子间以共价键连接形成的,分子晶体是分子通过分子间力结合到一起的.熔融只破坏了分子间力而使其以单个分子形式存在.无论什么状态,没有可以自由移动的电子,当然不导电了.
共价化合物不一定是分子化合物,比如二氧化硅是原子化合物,但是他也是共价化合物.分子化合物一定是共价化合物.共价化合物包括分子化合物和原子化合物
不能.共价键被破坏的话,说明发生了化学变化（比如说热分解）,就不是LZ所讨论的那一种熔融的共价化合物导电了.----原子晶体的共价键被破坏后以原子存在.如石墨和金刚石的蒸气中含有气态C原子.----L
此时共价键不断裂,没有可以自由移动的离子
共价化合物获得能量超过键能就解离了.它的电子对不会像离子键那样完全属于其中一个原子,由于共价键的性质,所以就算破坏了共价键它只会分解成反应活性很强的原子而不是自由离子.故不能导电.
不能.离子化合物在熔融状态下能电离出离子.
离子化合物之所以能导电是因为在水中或熔融时离子键断裂,解离出阴阳离子,从而导电.而共价化合物常温下多为气液态,加热时共价键不会断裂成阴阳离子,从而不导电.注意,有些共价化合物在水中会解离导电,称为电解
自然状态熔融状态水溶液状态金属晶体：良导良导不存在离子晶体：不导良导良导原子晶体：难说难说分解成离子时导电分子晶体：不导不导分解成离子时导电难说=可能导电,可能不导电,可能是半导体.
SiO2不导电因为不能形成自由移动的正负离子也就是不能形成定向移动的电流!而离子晶体在熔融有正负离子可以用来区别!共价化合物也有导电的,如一些也属于离子化合物的Na2O2（过氧化钠其中2个的O原子形成
错,稀有气体分子为单原子分子,不含非极性共价键,而且是分子晶体,但它不是化合物