分子价键理论如何说明氧气的順磁

现代价键理论不能解释一些事实,如CH4是正四面体,而碳只有两个未成对电子,就有了杂化轨道理论杂化轨道理论不能解释一些事实,如氧分子为什么有顺磁性,就有了分子轨道理论或者说：分子轨道理论的简化就是杂化轨

1s可不考虑且假设两原子连线方向为z,则两原子的px,py各自肩并肩形成两个成键轨道π1和π2,反键轨道π3和π4,两原子的2s,2pz共同形成四个轨道其Σ1Σ2Σ3Σ4,且有能量上Σ1

1是SP杂化,2中硅SP3杂化,故为正四面体3中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去

1、VP=4,LP=0,正四面体型,sp3杂化2、VP=2,LP=0,直线型,sp杂化3、VP=3,LP=0,正三角型,sp2杂化4、VP=4,LP=2,V型（折线型）,sp3杂化5、VP=3,LP=

我的百度空间有（无机化学中）再问：找不到复制一份嘛再答：http://hi.baidu.com/wangxuezhi/item/c66404750011d82ad6a89c7b

碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；

分子轨道理论认为原子在相互结合形成共价键时,由原子轨道组成分子轨道,分子轨道属于整个分子.而价键理论比较简单和粗糙.分子轨道理论是现代共价键理论的一个分支.其与现代共价键理论的重要区别在于,分子轨道理

节面就是波函数位相正负号发生改变的地方.最简单的节面就是2p轨道中间那个面,它的一侧值为正,另一侧为负,面上的波函数值是0.原子轨道形成分子轨道时,重叠程度越大,成键作用就越强,形成的分子轨道能量就越

VB法中认为电子隶属于原子,存在于特定的原子轨道上,原子轨道与原子轨道形成价键,原子间只有价键电子存在共用或偏移.MO法认为电子隶属于整个分子,为原子所共有,存在于由原子轨道线性组合的分子轨道上.一般

将带火星的木条放入,燃烧越旺,氧气越纯

N2的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)2,键级=（成键电子-反键电子)/2=3而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3

VB法中认为电子隶属于原子,存在于特定的原子轨道上,原子轨道与原子轨道形成价键,原子间只有价键电子存在共用或偏移.MO法认为电子隶属于整个分子,为原子所共有,存在于由原子轨道线性组合的分子轨道上.一般

3、4、3第四题的键级计算公式忘啦.在分子轨道理论力学可以查到前三题的答案给了,希望有用

分子轨道理论.因为不肯能是单原子分子.具体怎么解释真不太清楚了因为双原子分子分子轨道理论可以清楚表示,多的也能表示,但一般研究生计算化学专业以外的就无从得知了

特殊情况特殊对待

价键理论

氧原子的分子轨道写作： (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2     (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py

价键理论解释不了氧分子的顺磁性,按价键理论的说法,氧分子内的所有电子均已成对,理应是抗磁性的物质,但实际上不是.所以后来通常在说分子轨道理论的优点的时候往往会拿出氧来作例子,说明分子轨道理论的优越性.

2001年7月,江泽民同志在“七一”重要讲话中指出：“马克思主义具有与时俱进的理论品质.”这一科学论断,阐明了马克思主义发展的特点和规律,对马克思主义理论创新具有极其重大而深远的意义.　　一、马克思主

马克思主义的本质是实践性,人类是实践的主体,在实践过程中,形成主客观世界,所以马克思主义因为其实践性具有了与时俱进的品质