分子中键的极性的判断

不是只要含有非极性键的分子就是非极性分子、但是只有非极性键的分子就是非极性分子、非极性分子指的是正电荷的中心与负电荷中心相重合的分子、例如二氧化碳（直线）、甲烷（正四面体）、而正电荷的中心与负电荷中心

可以通过偶极矩来判断,偶极矩越大分子的极性越大正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ＝r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.偶极矩的单位是D（德拜）.根

水的不是,两个键是成角度的,不是180°再答：二氧化碳是一条直线的再问：那BF3呢再答： 

解题思路：该题考查了化学键方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：

分子概述　　如果分子的构型不对称,则分子为极性分子.　　如：氨气分子,HCl分子等.　　区分极性分子和非极性分子的方法:　　非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:　　组成

分子前后极性的判断方法是根据元素电负性大小以及分子结构的对称性来判断!\x0d很简单!建议你看看无机化学的相关内容!

在任何一个分子中都存在一个正电荷中心和一个负电荷中心,根据两个电荷中心是否重合,可以把分子分为极性分子和非极性分子.正负电荷中心不重合的分子叫极性分子,正负电荷中心重合的分子叫非极性分子.高中阶段知道

看整个分子受到的合力是否为零,从对称性的角度进行判断比如CH4,C周围4个H,可以理解成物理上的4力平衡,所以合力就没极性.如果是CH3Cl,因为Cl-C的极性和C-H不同,所以就没法平衡了C2H6是

1.分子中正电荷与负电荷的中心重合的,则为极性分子；不重合则为非极性分子.2.键的性质}分子的构型分子的极性：有对称中心的,就为非极性分子,否则为极性分子3.经验规律：ABn型的分子中,A原子的化合价

键的极性好判断：高中阶段认为相同原子形成的共价键就是非极性键,不同原子形成的共价键就是极性键.分子极性判断：一、利用价层电子对互斥理论分析分子构型二、了解分子构型后,分析正电荷重心和负电荷重心是否重合

分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子.判断一个物质是否是极性分子,用物理量偶极矩衡量.偶极矩是一个矢量,大小等于正负电荷的电荷量乘以距离,其方

1.错高中阶段认为存在单原子分子（如稀有气体单质,而稀有气体单质中不会以共价键结合）2.错例：NH4Cl、NH4NO3等,是离子化合物,含有离子键.抱歉开始看错了.2正确分子的话,那就没有离子键了（含

极性判断分键的极性和分子极性两种:键的极性很简单,只看成键原子是否相同（相同为非极性键,不同为极性键）.分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性

因为N2是两个N原子形成三对共用电子对不偏向任何一方,故是含有非极性键的分子;而MgF2Na2O2是离子化合物,不是分子,虽然Na2O2中也含非极性键,CO2是含极性键的非极性分子.

A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C

A．乙烯分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于乙烯分子结构对称，乙烯分子为非极性分子，故A正确；B．溴分子中共价键为非极性键，不存在极性键，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极

极性键就是共用电子对发生偏移的公价键,而极性分子就是通过分子间力的分析,合力为零的分子!极性键如HCL但H2就不是极性键,H2是极性分子!总之两者没有特殊联系!这样回答你满意么?

很简单,极性键就是两个不一样的原子形成的共价键,非极性键就是两个或多个一样的原子形成的共价键.极性分子占多数所以记住几个非极性分子的例子.非极性分子就是电荷分布均匀的分子,如三角锥型的甲烷P4,直线型

两种不同原子之间形成的共价键就是极性键,只要看有没有两种不同原子形成共价键就可以了

CH2O是由极性分子组成的极性分子,V型,A错.NH3是极性键组成的极性分子,结构为三角锥,B错.NA2O2是离子化合物,D错.