作业帮分别用铜丝和碳棒插入果汁中能产生电流吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 05:27:09
这里涉及到了化学里的电解质的问题.以及所谓的金属活泼性.锌比铜活泼,锌易丢失电子,为负极,铜为正极,电流的方向应该是从正极到负极,所以应该是从铜到锌.电子的方向是从锌到铜.
吸氧腐蚀；负极：Fe-2e（负）=Fe2+;正极：2H2O+O2+4e(负)=4OH-总式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(沉淀符号)
因为阳极是活泼电极,阳极参加氧化还原反应,阳极铜失去电子变为铜离子电极反应为：阳极：Cu-2e^-=Cu2+阴极:2H2O＋2e－＝H2+2OH-所以会生成淡蓝色的氢氧化铜.望采纳,谢谢!
2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3CuCu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Cu这两个都是置换反应,较活
将它们分别与硝酸反应,硝酸铁溶液呈红褐色,硝酸铜溶液呈蓝色
甲同学缠绕的圈数太少；乙同学缠绕细铜丝没紧密缠绕.
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑
表述不清,从上面看可能铜棒会被腐蚀
理论上讲,阴极用什么都不会参加反应,但是铁可能会和溶液中的其他离子反应消耗,而碳棒稳定不会反应
铜丝插入硝酸银溶液的现象：溶液变蓝,铜丝表面有银白色物质析出.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+铝丝插入硫酸铜溶液的现象：溶液的蓝色变浅,铝丝表面有红色物质析出.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3
不能,这几种物质形成原电池,铁在盐水中发生吸氧腐蚀正极：O2+4e-+2H2O==4OH-负极：2Fe—4e-=2Fe2+如果出氢气应该发生析氢腐蚀,水膜显酸性时才会发生,不过铁会生锈
理论上来说是可以的,因为镁条会剧烈反应,发出耀眼的白光,而铜的反应将温和很多,由此可以判断镁更活泼.但在实际中一般是不会这么鉴别的,因为这个理由不好叙述.有很多更好更有说服力的方法,何必用这个呢
解题思路：根据原电池原理，能与电解质溶液反应的金属作为负极考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced
方案一：按如答图所示连接电路，再利用开关进行试触，若电压表指针正向偏转，说明与电压表正接线柱连接的铜棒是芭乐电池的正极；若电压表反向偏转，铝棒是电池的正极．方案二：将芭乐电池的铝棒用导线和电流表的负接
将铜棒和碳棒用导线连接后插入食盐水中很明显形成了原电池电池反应为：负极Cu-2e===Cu2+正极O2+2H2O+4e===4OH-4C
吸氧腐蚀如果酸性不是特别强都是吸氧腐蚀再问：能详细一些吗再答：两年没学化学了，问同学去
熔丝很快就融化成液态,铜丝先被烧黑,后被烧红.表明熔丝熔点很低,用作保险丝,过载后马上被烧毁.铜丝加热后外表面生成氧化铜,呈黑色,高温后聚集热能发出人体所能察觉的红色.
方案一：按如答图所示连接电路,再利用开关进行试触,若电压表指针正向偏转,说明与电压表正接线柱连接的铜棒是芭乐电池的正极；若电压表反向偏转,铝棒是电池的正极．方案二：将芭乐电池的铝棒用导线和电流表的负接
铜和硫反应：这个是化学反应方程式中,金属和酸类反应生成盐.铜本身性质比较稳定,即使金属铜放到酸性溶液如硫酸溶液中,反应也非常缓慢.形成硫酸铜微溶于水中,并且能形成一层保护膜,阻止反应继续进行.铜与硫反
首先...电解应该说阴极和阳极,不是正极负极.阳极氢氧根离子发生氧化反应生成氧气.阴极铜离子发生还原反应生成铜.