作业帮分别燃烧1mol的乙烷,乙烯
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:21:56
答案选A质量相同情况下主要看氢的质量分数,8g氢消耗1molo2,12gc消耗1molO2,所以H在消耗氧气中占有主导地位,ok?
2C2H6+7O2=点燃=4CO2+6H2O再答：2C2H2+5O2→（点燃）→4CO2+2H2O再答：2C2H2+3O2=2CO2+2H2O再答：C2H5OH+3O2=====2CO2↑+3H2O
因为生成CO2气体和液态H2O放出的热量是1411KJ生成气态的H2O放出的热量就要少些因为气态水变到液态水还会放热.
Br2和乙烯加成生成卤代烷成油状而乙烷是气态烃就除去了所有炭数在4以下的烃（碳氢化合物）都是气态卤代烷大部分都是液态（油状）
2CH3CH3+7O2=4CO2+6H2OCH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O2CHCH+5O2=4CO2+2H2O从以上公式看出燃烧1mol乙烷1mol乙烯1mol乙炔生成水最多的是乙炔0.5
C2H6C2H4+H2我们发现1个乙烷能分解成一个乙烯跟一个氢气.那么1体积分解产物里就存在乙烷,乙烯,氢气.乙烷,乙烯都是1分子能产生2分子的CO2.那么,1.6体积CO2.则表示混合气体中的乙烷+
CH2BrCH2Br是液态,乙烷是气态,从而出去了乙烯啊直接与氢气加成不能准确控制量会留下氢气杂质,除杂不引杂!
对于烃类化合物,H所占的质量比例越高,完全燃烧消耗氧气完全燃烧,消耗氧也就越多.对于上述4种化合物,当然是不饱和度为0的乙烷完全燃烧消耗氧气多啊.再问：那苯也有六个H，怎么考虑呢
乙烷燃烧没有黑烟,乙烯有..原因在于乙烯不饱和度高,含碳量高,燃烧不充分
乙烯充分燃烧时的产物是水和二氧化碳,即反应方程式:C2H6+3.502-->2CO2+3H2O12y2y即1体积的乙烷完全反应生成2体积的二氧化碳C2H4+302---2CO2+2H2O12x2x即1
CxHy+(x+y/4)O2-------->xCO2+y/2H2O燃烧后气体体积增大--------x+y/2>1+x+y/4化简得y>4所以是乙烷、丙烷
1、相同体积的乙烷、乙烯、乙炔在足量空气中燃烧,需氧气最多的是(乙烷),生成二氧化碳的体积比为（1：1：1）生成水的物质的量之比为（3：2：1）2、相同质量的乙烷、乙烯、乙炔在足量空气中燃烧,需氧气最
CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O1mol烃燃烧消耗氧气为(x+y/4)mol①C2H62+6/4=3.5mol②C2H42+4/4=3mol③C2H5OH看成C2H4·H2O,和
因为生成66gCO2,所以原来有碳原子1.5mol所以甲烷的物质的量：(乙烷和乙烯的物质的量的和)=1：1所以有0.5molCH4有2mol的H因为43.2g水,即2.4mol的水所以有4.8mol的
CH2=CH2+Br2--->BrCH2CH2B
CH2=CH2+H2=CH3CH3.条件高温,Pt催化.
乙烷：对顶三角锥乙烯：平面型乙炔：直线型
甲烷2mol乙烷3.5mol丁烷6.5mol丙烷5mol
C2H6---2CO2+3H2OC2H4---2CO2+2H2O设乙烷物质的量为xmol,乙烯物质的量为ymolx+y=6.72/22.43x·18+2y·18=12.6解得x=0.1,y=0.2所以