作业帮分别将二氧化氯和氯气通入品红溶液中,可以观察到红色都退去
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 10:56:20
将氯水滴入品红溶液品红褪色氯气与水反应产物有漂白性正确将氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应产物有漂白性错误因为：氯气与水反应产生的盐酸酸性比碳酸强,会与碳酸氢钠反应放出无色的二氧化碳气体
1.氯气通入品红溶液,品红溶液褪色（原因：被生成的HClO漂白）2.SO2通入品红溶液,品红溶液褪色.（原因：被SO2漂白,但加热已褪色的溶液,溶液能重新恢复原色.）3.等摩Cl2、SO2同时通入品红
应该是次氯酸的强氧化性.是由于水和氯气反应产生的次氯酸而褪色
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl结果导致氯气和二氧化硫中至少一种反应完!最后,是否腿色得看起比例!只要不是1:1,而且量够,就能腿色!
氯气表现出氧化性；二氧化硫表现出漂白性.氯气使品红溶液退色的原理:氯气具有强氧化性,可以氧化品红溶液中的色素,生成无色的化学物质.二氧化硫使品红溶液退色的原理:二氧化硫可以和品红溶液中的色素发生化合反
二氧化硫与潮湿的氯气混合后会发生化学反应,二氧化硫和潮湿的氯气等体积混合满足SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI,所以此时通入的其实是没有漂白性的酸性气体,故品红溶液不退色
1、品红为水溶液,其中水比品红多.2、二氧化硫与品红形成加合物后仍能被氯水氧化
二氧化硫使品红褪色是因为与品红暂时形成了无色的配合物,如果有氯气同时通入溶液的话,生成的次氯酸和氯气本身都能将SO2氧化为H2SO4,从而失去与品红配位的能力,因此品红褪色效果不好.
感觉品红是要褪色的哦,但是也取决于二氧化硫和氯气的配比吧要是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl也就是1:1的话,感觉不会褪色,但是要是不是这个比例的话不论是谁多点,都会使品红褪色的哦,
氯气可以置换出溴把溴氧化证明氯的氧化性比溴强2NABR+CL2=2NACL+BR2再问：Ҳ�п����Ǵ������������廯�ƶ�һ��������Ϊʲô�ܵ���֤������������Դ�
等摩Cl2、SO2同时通入品红溶液,溶液不褪色.原因：Cl2、SO2恰好完全反应,结果没有了漂白性物质存在：Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4
二氧化硫可以和某些有机物化合作用漂白【如品红】,氯气溶于水,部分和水反应,生成具有强氧化行的次氯酸,可以氧化行漂白、消毒.品红不具有还原行,故不被氯气漂白
1、品红为水溶液,其中水比品红多.2、二氧化硫与品红形成加合物后仍能被所以氯气与二氧化硫等物质的量混合通入品红中,品红不褪色.二氧化硫与
等体积通入无明显现象Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
同时通入以后,先估计会有什么产物,Cl2会当氧化剂而降价为氯离子,二氧化硫会当还原剂升价为硫酸根离子取反应后溶液适量,滴加过量氯化钡,有白色沉淀,证明有硫酸根取反应后溶液适量,滴加过量硝酸银,有半色沉
Cl2+H2O=HCl+HClOSO2+H2O=H2SO3H2SO3+HClO=HCl+H2SO4总:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
品红不褪色并产生白色沉淀.氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性,会将亚硫酸氧化成硫酸并生成硫酸钡白色沉淀.由于氧化还原反应,溶液中没有漂白物质生成,所以品红不退色
因为发生了如下的反应：SO2+Cl2+2H20=H2S04+2HCl反应物当中的水来自于潮湿的的氯气,反应后生成的物质在常温下难以具有强氧化性氧化品红这种有机色素.
氯气能使品红的腿色的原因是氯气和水反应产生的次氯酸有氧化性,已经将品红溶液中的有色离子氧化,所以褪色.加热后也不会恢复.
Cl2+H2O===>HCl+HClOHClO是强氧化性的,使品红褪色