分别加入足量锌粒,要保证产生H2的量不变

醋酸＞硫酸＞盐酸；c＞b＞a再问：过程再答：假设pH＝5，即c(H+)＝10^-3mol/L对于HClc(HCl)＝c(H+)＝10^-3mol/L,对于H2SO4c(H+)＝10^-3mol/L＝c

是的,不一样.第一题等量的稀盐酸含有相等的氢元素,金属过量,所以产生氢气质量相等.后一题金属等量,由方程式可知,镁质量与氢气质量比为24：2,锌为65：2,铁为56：2,将前一个数化成最小公倍数,可得

溶液由蓝色变为无色原因是zn把硫酸铜中的铜离子置换了出来生成硫酸锌硫酸锌是无色的所以溶液由蓝色变为无色

先要明白PH的计算PH=-lg(C(H))与氢离子浓度有关酸性溶液中氢离子浓度越大PH越小PH相同则氢离子浓度相同那么硫酸与盐酸的氢离子浓度相同,又因为是同体积所以氢离子的物质的量相同那么生成的二氧化

1：2：3因为等物质的量的乙醇乙二醇丙三醇三种醇中含有的羟基的物质的量之比为1：2：3,所以分别加入足量的金属钠产生的氢气体积比是1：2：3

1、浓硫酸具有极强的吸水性.当在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸时,硫酸分子会抢夺溶液中的自由水以及给铜离子配位的水,这样便会产生无水CuSO4的结晶析出——白色固体2、解释如下：2AlO2-+CO2+

氢离子浓度相同时,盐酸和硫酸都是强酸,完全电离,氢离子浓度相同,可以与Zn反应的量也相同,但是醋酸属于弱酸,电离程度小,氢离子浓度相同时,醋酸浓度比硫酸和盐酸浓度大,可以产生更多的气体.醋酸最大,盐酸

盐酸等yu硫酸小yu醋酸再答：醋酸的氢离子会电离再问：为什么盐酸等于硫酸如果氢离子浓度，体积相同，盐酸不应该是硫酸的两倍吗再答：哪有？看氢离子浓度相同就知道啦

因为醋酸是弱电解质,对于室温下PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,此时醋酸和盐酸c(H+)是一样的,但是加入足量锌后,醋酸还会电离出更多的H+,而盐酸不会,所以,醋酸参与反应的H+比盐酸参与反应的

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2[气体符号]Mg+H2SO4=MgSO4+H2[气体符号]而根据元素周期表得知Zn的相对分子质量为65,而Mg的相对分子质量为24,所以假设锌和镁的质量均为65*24

d再问：可解释吗？？再答：与钠可以反应的只有羟基上的氢，羧基可以看作由羰基与羟基合并而成的

因为如果含有亚硫酸根时,亚硫酸根离子与硝酸反应会得到硫酸根离子的,它会结合钡离子得到硫酸钡.因此可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子的

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O44100X10X=4.4克Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652Y4.6-4.4Y=6.5克CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO

硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO冒出+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2冒出+H2SO4+H2O再问：为什么硝酸的氧化性强于亚硫

分别写出铁和铜与盐酸的反应方程式可以看出1molFe生成1molH2,而无论铜有多少,都不会生成H2所以因为气体是0.2mol,按方程式系数之比,可以知道Fe也是0.2molmFe=0.2*56=11

CO₂+2NH₃+CaCl₂+H2O=CaCO₃↓+2NH₄ClCaCO₃是沉淀

铝气体质量越多,标况下,体积就越大产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即钠23g,镁12g,铝9g,铁28g,锌32.5g,所以相同质量钠、镁、铝、铁、锌分别加入足量的稀盐酸中,产生气

令标准状况下生成氢气的体积为V，则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65g          2

Na2CO3,MgCO3,CaCO3,每mol产生的CO2相同,所以等质量下mol质量越小,mol数越大,产生的CO2越多46gNa对应1molNa2CO3(106g)24gMg对应1molMgCO3

C(H+)?如果是的话体积相同,(H+)相同的盐酸和醋酸分别与足量颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气速率__v盐酸=v醋酸___,充分反应后产生氢气的量___醋酸的多____(谁多或相同),原因是