分别制取20时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 23:09:14
Ca++HCO3-+OH-=CaCO3(沉淀)+H2O
加溶质蒸发溶剂升温
离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
饱和氯化钠溶液作用是除去挥发出来的HCl气体,浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气,氢氧化钠的作用是吸收尾气,防止污染空气!
化学方程式:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O直接拆开化学方程式为2Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+2CaCO3↓两边都有2,所以两边除以2,最终得到离子方程式:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
制取氢气就用锌和稀盐酸或者稀硫酸,一般用稀硫酸,因为稀盐酸有挥发性,制得的氢气不纯Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑氯化铵和氢氧化钙反应是制取氨气的反
氯化钠溶解度受温度影响不大,可以蒸发溶剂,达到饱和.硝酸钾溶解度随温度升高而增加,降温可以达到饱和.氢氧化钙溶解度随温度升高而下降,升温可以变成饱和溶液.
饱和的Ca(OH)2溶液加热会使Ca(OH)2的溶解度降低,故PH会减小再问:溶解度降低和PH有什么关系?再答:溶解的Ca(OH)2会全部电离成Ca2+和OH-,溶解的少,溶液中的OH-就少,PH就小
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2OCa2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
C蒸发水相同时溶解度大的饱和溶液析出固体多
Tris饱和酚:1、冰箱取出重蒸酚,室温放置-68度水浴溶化,切勿立即放入68度的水浴中,以防玻璃炸裂2、加8-羟基喹啉至0.1%和β-巯基乙醇至0.2%,(原液14.4MOL/ML),混匀,溶液呈现
氢氧化钙+碳酸钠→氢氧化钠+碳酸钙方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业上用石灰乳和碳酸钠溶液制取NaOH至于为什么不用成清石灰水,是由于氢氧化钙微溶于水,澄清石灰水中只有
密度为1.1g/cm3,参看幻灯片.
5.6克的生石灰,会生成7.4克的氢氧化钙(就算生石灰不是纯的氧化钙,生成的产物也会大于1.6g),题目说既然制备澄清的石灰水,操作员肯定会过滤,可能是还没到30℃就过滤了吧.这样可能就影响了溶解的量
水温上升,并且有更多的Ca(OH)2析出.原因如下:一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使水减少,导致溶解的部分Ca(OH)2析出;另一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使温度上升,而Ca(OH)
减小氧化钙与水放热,温度上升,溶解度降低,但还是饱和溶液,但是是高温下的饱和溶液,并且应该会产生沉淀,水量也变少
加少量Ca(OH)2固体蒸发少量水升高温度
浓度是变小,因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和的氢氧化钙溶液受热后会析出固体,虽然剩余的溶液仍然是饱和溶液,但是溶液中的溶剂没少,而溶质却少了,因此溶液的浓度是减小的.再问:那有可能不变
不需要,氢氧化钙溶液即可再问:但有些选择题为什么特意写饱和的?再答:因为氢氧化钙在水中溶解度较小,比如说检验反应生成的CO2的时候需要用饱和氢氧化钙溶液,使现象更加明显,