几价钛离子具有氧化性-搜答案-智慧作业帮

碘单质最外层电子7个,有很强的夺取点1个电子的能力.表现出强氧化性.碘离子最外层已经夺到了1个电子,但是!这个电子容易被氧化性更强的元素夺走,表现出还原性.你可以理解为它永远没有一个平衡点,多一个电子

O2中氧元素的化合价处于最高值(不考虑与氟化合时的正化合价),在化学反应中氧气中氧的化合价下降,表现出氧化性.再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

不是,Fe2+具有还原性

那二者还能在氧里燃烧而被氧化呢,是不是可以说它们也具有还原性呢?告诉你理论上讲几乎所有物质都同时具有氧化和还原性,只是主要以何种性质为主的问题,比如氧气主要是具有氧化性,但它也是可以被氟气氧化而表现出

有氧化性,做氧化剂,氧化剂降得还氧元素的化合价降低（因为由零变成负）如氢气和氧气反应生成水.

既有氧化性又有还原性,大多情况表现为氧化性表示氧化性．只有在和非金属行非常强的的物质反应时才表现为还原性

它可以将浅绿色的亚铁离子氧化成棕黄色的三价铁离子.

有较强还原性的离子：S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-Sn2+(除Fe2+,Sn2+外,都是低价的阴离子)较强氧化性的离子：Fe3+MnO4-(Cr2O7)2-ClO3-（元素表现高价态的离

二价硫具有氧化性可以氧化负二价硫为硫磺

Fe+2HCl=FeCL2+H2Fe+CuCl2=FeCL2+Cu铜和氢离子都被还原

太多了,手机打字很累的,一不小心按了抢答.悲剧.再问：照片也行你写下来吧再答：。还是麻烦。写也写不完的。这样吧，送你一句话去推。从元素的化合价去推。处于最低价态的元素一般都有还原性。处于最高价态的元素

氯气具有氧化性是因为容易得到一个电子达到最外层电子饱和.氯气是电中性的,因为它不是离子,核电荷数与电子数相等,电性抵消.而有氧化性是因为Cl2,中两个氯原子分别得到了一个电子.H+是没有还原性的,而是

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.其实在一定的化学条件下,几乎所有的化合物都有氧化性,只要化学物中的元素不都处在最低价态.比如钠离子的氧化性很低,但是在特殊条件下,钠离子可以

HCl具有氧化性吗?

有,H是＋1价,可变成0价,2HCl+Zn=ZnCl2+H2

是的

具有较强还原性的例子有I-,Fe2+,S2-,HS-,SO32-,HSO3-,Br-离子具有氧化性有NO3-(在酸中),Fe3+,MnO4-,Cr2O72-

谁说一楼的是骗人的?他只是说的不够清楚,外行的人不容易明白而已,二楼的是举例子,但是一楼最后面那句是本质,譬如说最多价态的N,它有-3,-2,-1,0,+2,+3,+5等常见价态,更有其他不常见的价态

一般来说如果离子中某一元素的化合价已经是该元素的最高化合价,那么该离子具有氧化性（如硝酸根,高锰酸根）,同样,如果具有最低价态,他只有还原性（如碘离子）,若是化合价介于最高价和最低价之间,那么他既有还

首先你得理解什么叫氧化,什么叫还原.失去电子氧化,得到电子还原.氧气和氢反应,则氧得到电子被还原,氢失去电子被氧化.而由于氧把氢氧化了,所以说氧具有氧化性,同理氢具有还原性.其中氧表现出氧化性,叫氧化

分情况的哈.比如:1.HCl,它和铁反应的时候,氢离子的正一价的H反应后变成了氢气,化合价降低为0价,这个时候是氢离子表现出了氧化性.2.浓硫酸和木炭反应,正6价的S元素反应后变成了二氧化硫的正4价的