准确称取0.2500gK2Cr2O7,用直接法配成

共有EDTA=0.05*0.03=0.0015mol剩余EDTA=0.03*0.003=0.00009molNH4F用于使SnEDTA解离,故有Sn=0.03*0.035=0.00105mol=0.0

属于沉定滴定~再答：0.1×0.0196×(23+35.5)÷1×100%=11.47%再问：我要有解答过程再答：再问：看不懂再答：先用公式c=n/v求出滴定用的硝酸银得物质的量再答：然后氯化钠的物质

称量试剂,至少两次称量过程：1、直接称量：第一次是称量装试剂的容器（表皿、称量纸等）的质量,第二次称量将试剂放到容器上（容器+试剂）的质量（虽然现代天平称量是将容器的质量相对归零,归零过程也是称量质量

要标准格式吗?设纯碱的质量是XNa2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3↓106100X10gX＝10.6gm（Na2CO3）＝10.6gNa2CO3％＝m（Na2CO3）/m样品×10

哦,一般对于化学分析而言,单独做一个样品总不太合适,如果有一些意外失误导致结果偏差不能及时发现.取的样品不可能完全一样,但应该尽可能一致,一般有规定的抽样规程(如四分法等等),在同时分析出两个结果后视

没有影响,因为Na2O和Na2CO3一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.再问：用氧化数方面知识怎么解释呢？再答：这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守

因为铁离子与3mol氢氧根反应啊,所以这里铁离子就是氢氧根的1/3,再乘以前面的0.5,就是了,\(^o^)/~\(^o^)/~

n*2R+n*H2SO4=Rn*2(SO4)n+n*H2↑2n*M2*n2.7g0.3gM量价比=9则此元素可能是铝AL

称取,就是用天平等量具称一定的重量,准确称取,用更精确的量具或借助其他方法,如差重法,称量特定条件如温度、湿度等条件下的重量量取,用量筒或量杯量取一定量液体吸取,用移液管或滴定管来取得一定量的液体恒重

反应后剩余固体质量为11.2且全溶于盐酸,说明剩余11.2g全是铁.反应前氧化铁为16.0g,反应后铁为11.2g说明氧元素的质量为4.8g设反应后生成XgCO2,YgCO那么这4.8g氧元素,有（X

首先要知道其中的原理,I被氧化成碘单质,一个碘原子失去一个电子.镉被还原成整5价,每个镉得到一个电子.因此镉的物质的量和碘原子一样.CK2Cr2O7=(0.2500/MK2Cr2O7)/0.1CNa2

SiO3?SiO2?一楼说的是对的,只是有楼主说的那个小问题；最大沉淀时沉淀物是：Al(OH)3、Fe(OH)3,溶液中只有Na2SO4；所以H离子浓度是3.5mol/L；H2SO4浓度既是一半,1.

不能NAOH会和空气中的CO2反应还会吸收空气里的水准确称取,配置标准溶液是不能得

沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3,Fe(OH)3溶液中只有硫酸钠:Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸.即加入OH-物质的量与溶液中H+物质的量相等.c(H2SO4)=10*35

铝土矿与H2SO4的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O滤液中加NaOH的反应H+OH-=H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓Fe3++3OH-

485ml,但无485mL的容量瓶,需要配置500mLm(CuSO4)=n*M=cv*M=0.5*0.1*160=8.0gm(CuSO4·5H2O)=n*M=cv*M=0.5*0.1*250=12.5

5Na2SO3----2KMnO4n(KMno4)=amol/L*b*10-3L=0.001abmol52Xmol0.001abmolX=0.0025abmolm(Na2SO3)=126*0.0025

这要看跟多大的机械秤来比了,一般来讲同等秤量的机械秤要比人体秤要精确.

c(AgNO3)=(0.1362/58.44)/0.02252=0.1035mol/L

如何校正电子天平在检定(测试)中我们发现,对天平进行首次计量测试时误差较大,究其原因,相当一部分仪器,在较长的时间间隔内未进行校准,而且认为天平显示零位便可直接称量.（需要指出的是,电子天平开机显示零