.因为稀硝酸里面的氢离子会和其中的碳酸根反应.这样就排除了碳酸根的干扰.

浓硝酸和不活泼金属会反应.生成NO2.不需要加热稀硝酸和不活泼金属会反应.生成NO不需要加热硝酸与活泼金属,分两种,钾、钙、钠是先与水反应生成氢氧化物和氢气,氢氧化物再和硝酸反应.另一种除了（铁铝会钝

（1）硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的,因为硝酸能够电离生成H+和NO3-（2）根据硝酸化学式HNO3知,一摩尔硝酸含6.02×10^23个氢原子,6.02×10^23氮原子二楼说的不对,这里同样有N

钝化的氧化膜有特殊的结构,是不能继续反应的~高中阶段不需要了解这么多滴~再问：神马特殊结构啊~~再答：这个我们老师当时也不肯说，大学知识==其实我做过一题工业流程题，关于高岭石（主要成分Al2O3)的

不会发生反应,这几种离子之间反应不会生成沉淀、气体、弱电解质,因此可以共存与H+、NO3-不能共存的离子①发生中和反应：OH-②发生氧化还原反应：SO32-、Br-、I-、Fe2+等还原性离子③生成气

硝酸根离子事实上,并没有氧化性,它必须和氢离子在一起,才有氧化性.所以真正有氧化性的,是硝酸.氢离子本身的氧化性弱于硝酸,如氢离子无法氧化碘离子,但硝酸可以.硝酸是强氧化剂,常见的具有还原性的物质一般

和稀硝酸的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O和浓硝酸的Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2

它们的强氧化性会把氢气氧化,生成水.所以只能生成水不产生氢气.浓硫酸可以做干燥剂,因为它有吸水性,但是也要看情况,不是每种气体都可以干燥,碱性气体、会被氧化的气体不可以浓硝酸不作干燥剂,它自己挥发二氧

硝酸亚铁:Fe(NO3)2稀硝酸:HNO3补充反应方程式如下:3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO+2H2O

会CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O

因为浓硝酸的氧化性太强,可以将NO氧化为NO2,所以浓HNO3与Cu的反应不可能生成NO而稀硝酸可以,所以它们的计量数不同；Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8

2Fe2++2H++NO3-=2Fe3++H20+NO2亚铁离子氢离子硝酸根离子三价铁离子水二氧化氮硝酸有氧化性将二价铁离子氧化到正三价,还原产物是二氧化氮（这是一条规律!）

硝酸亚铁溶液一般保存时里面都加了“碎铁片”进去的,从而保证了溶液保持中性,我们知道2Fe3++Fe=3Fe2+（2个铁离子+1个铁原子=3个亚铁离子）,而且必须用棕色瓶子包装,不然日照会电离水,导致亚

你把铜和稀硝酸反应的化学方程式改成离子方程式,然后将铜,氢离子,硝酸根三个物质的量都带入离子方程式,你就明白怎么回事了,再问：老师;离子方程式只是把两边不参与反应的离子给删去了呀，溶液中还是存在不参与

在硝酸亚铁溶液加入稀盐酸发生的变化有：①溶液中存在水解平衡：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,加入盐酸,使溶液中氢离子浓度增大,平衡左移,使溶液中亚铁离子的浓度增大,表现为浅绿色加深；②溶液

不可能生成一氧化氮,而且我们默认铜于浓硝酸反应生成的二氧化氮是不会与浓硝酸溶液中的水再反应的

含氢离子和硝酸根离子的溶液具有很强的氧化性,所以一些还原性离子不能存在.经常用到的是Fe2+,因为它在中性溶液中可以和硝酸根离子共存,但酸性就不行了.其它类似S2-、SO32-这种离子只有H+就不能共

你的意思是碳酸氢根的H+和它自身水解的OH-反应?这个是一个可以发生反应,会有反应,但是同时也会有新的H+和OH-生成,宏观上体现出来是一个恒定不反应的状态

NO3-的氧化性要在酸性条件下纔可以体现硝酸铝和氯化亚铁可以共存,因为此时酸性不足以让NO3-氧化Fe2+碱性溶液中当然可以存在Ac-再问：哦哦,谢谢你的回答，还想知道的是NO3-为什么在酸性环境下体

生成硝酸铝和一氧化氮不可能跟盐酸一样只要有HNO3存在,不管浓度多小都一定会显氧化性,也就是N的化合价会改变而且硝酸与任何物质反映都不会像盐酸那样生成氢气

C和稀HNO3不反应,和浓HNO3在加热的条件下可以反应,不过不太容易C+4HNO3=CO2(气)+4NO2(气)+2H2O