作业帮写原电池电子式的方法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 03:01:17
原电池反应化学式的书写默认使用反应物质参与反应的离子来表示
反的吧.原电池是产生电量,从电势高的到电势低的,电解池是用电能来进行反应,从电势低到高的.其实蓄电池使用就是原电池,充电的时候可以看做电解池,只有两个刚好是反过来的才能反复使用.原电池是得到能量,是从
哪个分子再问：就是书写规律麻烦了再答：没啥规律啊再答：离子晶体打括号，分子不打再答：
解题思路：原电池中，判断哪种微粒得电子的依据：1、溶液中阳离子的放电（得到电子能力强弱）顺序：与金属活动顺序表相反；如铜离子>氢离子。2、若是金属的吸氧腐蚀或是燃料-氧气燃料电池，则是氧气得到电子。这
"负极--铁,正极--铜,电解质溶液--稀硫酸"负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2↑电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑步骤1、先写出原电池中发生的化学反应,一般是负极和电解
负极:2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
电子从锌片经过导线流向铜片电流从铜片经过导线流向锌片锌片为负极铜片为正极原电池内电子由正极流向负极电流由正极流向负极（电流方向以及电子方向你不懂就看看物理书）
电子的移动方向呢正极得到电子所以说电子是通过外电路从负极流向正极的溶液当中移动的只是离子
它该怎么失就怎么失啊盐桥只是让离子能够转移,并且两种溶液又不会过度混合某些情况下因为电极的缘故两种溶液不能相同,并且不能混合,就会分开两种溶液,并用“盐桥”相连,否则到时候电荷不守恒（不可能的!反应将
原电池中失电子的做（负）极
这个问题其实比较复杂的首先一句口诀负失正得负升正降负极失去电子正极得到电子负极化合价升高正极化合价降低是需要考虑电解质溶液你简单的应该晓得嘛就是电子的放电顺序钝化就是一些金属在一些溶液中生成一层致密的
原电池负极产生的电子不会转移到电解质,原电池负极产生的电子会流经外电路,进入正极.
1.先判断要书写的是原子还是离子；2.计算总电子数以及核电荷数；3.先画一个圆代表原子或离子,里面写核电荷数；4.在外面依次写每层的电子数,要按照规定的写,不能超过该层最大的电子数.很高兴为您回答!
啥时候电子从正极移向负极?是电解池.我不晓得你有没有学过.电解池是有电池的,电池做功使电子从电池正极移向电池负极.那为什么失去电子的反而是负极呢?是原电池,原电池没有电池.详见高中化学书.
物质的电极电势不一样,金属表面的离子受水分子的吸引有形成水和离子的倾向.追后会形成双电层,金属和溶液产生电势差.
解题思路：一般的，原电池中，负极材料失去电子，发生氧化反应；正极上溶液中的离子得电子，发生还原反应。燃料电池特殊，燃料电池中正、负极均为惰性电极（石墨或铂），电极均不参与反应。解题过程：解答：你的问题
有六种方法.方法一：根据两极材料判断.一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断.一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电
从负极到正极
那要看啥样的电池