作业帮写出高锰酸钾和亚硫酸钠在酸性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:45:24
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
3SO32-+2MnO4-+2H+=2MnO2+3SO42-+H2O
楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平
这个反应要注意产物O2中的O元素全部是来至H2O2中的O,H2O2中的O全部被氧化为O2第一个写法中4H2O2中只有8个O,而7O2中有14个O,因此不对.
酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32
5Na2S2O5+4KMnO4+H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5Na2SO4+H2O焦亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,成为硫酸钠
亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2O中性下氧化成MnO22KMnO4+3Na2SO3+H
高锰酸钾在酸性条件下生成Mn2+.碱性,中性条件下生成MnO2.再问：现象呢
2Na2SO3+2KMnO4==2Na2SO4+K2MnO4+MnO2
酸未注明是什么酸,故写成离子反应方程式如下：5（SO3）2-+2(IO3)-+2H+=5(SO4)2-+I2+H2O
可以!酸性的高猛酸钾氧化性有够猛的,遇到醇、醛这种具有还原性质的物品,果断就给处理成羧酸类!一劳永逸,无后顾之忧!
可以告诉你一些在酸性中是生成K2SO4和MnSO4,在酸性环境中,高锰酸钾和亚硫酸钠反应:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O
KMnO4-----（K+）+MnO4-(NH4)2SO4-----2(NH4)++(SO4)2-KClO3-----K++ClO3-Na2SO3----2(Na+)+(SO3)2-
亚硫酸钠和高锰酸钾在酸:紫色褪去.原因:亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,高锰酸根变成了Mn2+无颜色.纯水和碱中的颜色:紫色不变.原因:无发生反应.高锰酸根,呈紫色
2MnO4^-+Mn^2+=酸性环境=Mn(MnO4)2||KMnO4在酸性条件下被还原为Mn^2+,在中性条件下被还原为MnO2,在碱性条件下被还原为K2MnO4.
2(MnO4)-+Br2+4(H)+5(BrO3)-+6(Mn)2++9H2O紫色几乎无色
KMnO4与H2O2反应(H2O2是还原剂,生成氧气),pH不同,还原产物不同.酸性：2MnO4-+5H2O2+6H+->2Mn2++8H2O+502↑中性：MnO2↓碱性：MnO42-（锰酸根离子）
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O再问：其中3H2SO4是怎样产生的再答：不是酸性高锰酸钾么？加的H2SO4再问：Na2SO3和H2O的反应
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-