写出将氯气以物质的量1:1的比例通入FeBr2溶液中发生的离子方程式

乙烯CH2=CH2六氯乙烷CCl3-CCl3一定条件下貌似是光照1mol乙烯先于氯气完全加成消耗1molcl2,再与cl2发生取代反应最后生成六氯乙烷消耗4molcl2,一共5mol;

首先要判断出还原性I->Br->Cl-.既然碘离子还有,那么就说明溴离子没有反应.设原来碘离子的物质的量为xmol,那么原来氯离子、溴离子的物质的量都是xmol.再设通入ymol氯气.Cl2+2I-=

CCL4,CHCL3,CH2CL2,CH3CL各0.25mol则Cl元素总和为0.25*1+0.25*2+0.25*3+0.25*4=2.5mol每取代一个CL上去需要消耗1molCL2,所以消耗了2

D

选D.记住,无论甲烷与氯气物质的量之比如何,在光照下得到的产物一定是混合物,不需要计算.这是自由基反应.

4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O(2)1和2的总和即为反

这个是考察配平的题目根据化合价升降守恒就可以写出来方程式了假设生成1molNaClO和1molNaClO3那么氯元素一共升高了6价那么也会降低6价氯化钠配6后面根据元素守恒就可以配平了4Cl2+8Na

应该是与NH3反应~·,NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2ON的化合价升高,Cl的化合价降低,根据化合价守恒得生成NaCl,再根据原子守恒得生成水

MnO2+4H离子+4Cl离子=MnCl2+2H2O+Cl21:2A变蓝B变红C气泡无其他现象；吸收氯气Cl2+2NH3=2NH4Cl2NaCl+2H2O=电解2NaOH+Cl2气体+H2气体

1mol丙烯与氯气发生完全加成反应,消耗氯气的总物质的量为1molC3H6+Cl2=加成=CH2ClCH2Cl不懂问

先说一下,甲烷和CL2反应,每一个Cl置换一个H就要消耗1mol的Cl2所以CH2CL2是消耗2molCl2CHCL3是3mol设CH3CL为Xmol则生成CH3CLCH2CL2CHCL3CCL4所消

都会得到的,这个反应是无法完全的

其实你换个思路想,物质的量是1：1,并不代表甲烷和氯气都各只有一个（分子）,假设各1mol,在CH4和Cl2各反应掉0.5mol时,不就有0.5molCH3Cl产生了吗,再和剩下的0.5mol氯气反应

红磷与氯气反应时,当生成的PCl3和PCl5的物质的量之比为2:1时,设PCl3和PCl5的物质的量分别为4mol,2mol.根据质量守恒定律参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为6：11‍

设三氯化磷xmol,五氯化磷ymol.则根据化学反应方程式,3Cl2+2P=2PCl3.5Cl2+2P=2PCl5.1.5x+2.5y=1.8,x+y=1,得到x为0.7moly为0.3mol,比值为

首先由于置换的先后顺序,还遗留有I离子证明Br-是还没有被置换的,因此设之前的离子数是下x：2x：3x,后来的离子数就是3x：2x：x,也就是说有2x的I-被Cl2置换出来了,由2I-+Cl2=2Cl

反应可视为：2P+3Cl2==2PCl3,PCl3+Cl2==PCl5设有磷1mol第一步反应消耗氯气1.5mol,还有0.3mol故剩余的氯气可继续反应生成0.3mol五氯化磷由磷守恒,三氯化磷共1

反应条件均为点燃2Fe+3Cl2=2FeCl323n3/2n2Al+3Cl2=2AlCl323n3/2n2Na+Cl2=2NaCl21n1/2n故消耗Cl2Fe：Al：Na=3:3:1

却是无法确定...CH4+Cl2-->CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2-->CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2-->CHCl3+HClCHCl3+Cl2-->CCl4+HCl这些反应都不是1

因为氯气和亚铁离子、溴离子都会反应,又因为亚铁离子不能和溴单质共存（一旦共存,溴单质又把亚铁离子氧化成3价的,而溴单质又变回溴离子）,所以可以看作：氯气进入溶液中,先跟亚铁离子反应,待全部亚铁离子反应