写出下列装置的电极反应式,并判断ABC溶液PH的变化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/28 03:37:08
总反应是:阳极银→阴极银阳极反应:Ag-e→Ag+阴极反应:Ag+ +e→Ag
酸性:正极8H(+)+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H(+)+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性:正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
解题思路:书写原电池的电极反应式,要考虑电解质溶液,酸性条件不能出现氢氧根离子,碱性条件不能出现氢离子。解题过程:最终答案:见解答
1.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:Cu2++2e-=Cu.总:CuCl2=Cu+Cl2↑2.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2H2O=2H2↑+O2
电极反应式跟所用的电极有关,以下反应全当成惰性电极处理阳极阴极总反应1、2H2O-4e-==O2↑+4H+4Ag+4e-==4Ag↓4AgNO3+2H2O==4Ag↓+O2↑+4HNO32、2Cl--
正极:2NO3-+2e-+8H+=2NO(^)+4H2O
首先记住负极氧化反应,正极还原反应1.判断负极上的放电物质及其氧化产物,正极上的放电物质及其还原产物.2.考虑到放电产物与电解质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,
解题思路:根据形成原电池原理分析考虑,原电池中,负极发生失去电子的氧化反应解题过程:解析最终答案:B
NaOH阳极:4OH--4e=2H2O+O2↑阴极:4H++4e=2H2↑H2SO42H2O=2H2↑+O2↑AgNO3Na2SO4CUSO4H2SO4(PTPT)太多了,就写着一个吧、老师上课应该都
D装置为原电池,正极反应为:Ag++e-=Ag负极反应:Fe—2e-=Fe2+ABC为电解池A:阳极:Ag—e-=Ag+阴极:Ag++e-=Ag溶液PH值不变B:阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
阳极:2Br- - 2e- == Br2 阴极:2H2O +2e- == 2OH- +
φ0(Fe2+/Fe)是指电对Fe2+/Fe的标准电极电势因[Fe2+]=0.1mol/L不是标准浓度,因此用能斯特方程来计算φ(Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+0.05916V/2*lg[
碱性阴H2O+e-=OH-+H2阳4OH--4e-=2H2O+O2酸性阴2H++2e-=H2阳2H2O-4e-=O2+4H+
1、阳极:2Cl——2e—=Cl2(向上箭头)阴极:Cu2++2e—=CuCuCl2==电解==Cu+Cl2(向上箭头)2、阳极:2Cl——2e—=Cl2(向上箭头)阴极:2Na++2e—=2Na2N
以铂为电极电解硫酸阳极(Pt)4OH--4e-=2H2O+O2阴极(Pt)2H++2e-=H2总反应式;2H2O=(通电)2H2+O2以铂为电极电解NaOH阳极(Pt)4OH--4e-=2H2O+O2
这些都是电解水型:溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解. 阴极:4H++4e-=2H2↑ 阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O 总反应:2H2
一、考查原电池正负极的判断及电极反应式的书写例1:(07广东化学卷9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为:A.H2
Fe-2e-->Fe2+Cu2++2e-->Cu再问:--怎么看的~再答:原电池:负极氧化,正极还原
此题解决,需要明确原电池形成的条件:1、两种活动性不同的金属(或金属与能导电的非金属)作电极;2、电解质溶液,电解质溶液可以和电极反应,也可以不和电极反应;3、构成闭合回路;4、在电极上能自发地发生氧
总:2AlCl3+6H2O通电=2Al(OH)3+3Cl2+3H2(阳)6Cl-+6e-=3Cl2(阴)6H2O+6e-+2Al3+=2Al(OH)3+3H2总:CuCI2通电=Cu+Cl2(阴)Cu