写出下列溶液的质子条件式 0.1mol LH2SO4:____________

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的

电极反应式跟所用的电极有关,以下反应全当成惰性电极处理阳极阴极总反应1、2H2O-4e-==O2↑+4H+4Ag+4e-==4Ag↓4AgNO3+2H2O==4Ag↓+O2↑+4HNO32、2Cl--

(1)CH4NH3;PH3H2S(2)H2ONe;ArHCl(3)H2OHF;HClH2S(4)Na+H2O;K+Cl-该题主要考查10电子体和18电子体的知识.

ABAB修理修理教训教训整顿整顿批评批评AABB大大咧咧、浑浑噩噩、三三两两、口口声声、原原本本、兢兢业业、战战兢兢、吞吞吐吐、形形色色、风风火火、熙熙攘攘、洋洋洒洒、郁郁葱葱、卿卿我我、慌慌张张、期

并列关系　　一边……一边……　　是……...是……　　既…...…又……递进关系　　不但……而且……、　　不光……也……、　　不仅……还……条件关系　　只要……就……　　只有……才……　　凡是……都…

举个例子吧：以醋酸钠溶液为例电荷守恒：就是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：就是某些原子或原子团守恒.C(CH3C

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)两式相减,得质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

共轭碱ClO4-,HCO3-,HO2-,HPO42-,HS-,NH3,NH2-,CN-,SO4-,OH-共轭酸HSO4-,HAc,H2S,H3PO4,HS-,H3O+,H2O,NH4+,HCl

c(OH-)=c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)

再答：再答：

①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以反应后溶质是硫酸锌，化学式是ZnSO4；②铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以溶质是硫酸亚铁，化学式是FeSO4；③碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钙、水、二

CS2/H2O/Fecl2/Na2CO3

=c(Cl-)质子守恒：c(H)=c(OH-)3*c(Fe(OH)3)告诉我什么叫做质子条件式啊?!再问：质子条件式还是和质子守恒有点区别吧，总之我至今还是没搞懂，你学过分析吗？

物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)质子守恒c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-

稀硫酸中的溶质是硫酸，其化学式为H2SO4；澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，其化学式分别是CuSO4；氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠，

1﹑C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)2﹑C(H+)+C(HA)=C(OH-)+C(A-)3﹑氢氧化铁会电离﹐不够1mol﹐所以是错的

(1)Na,Na十(2)H2O·NH3(3)He,H2(4)Na＋,NH4＋(5)SO32－,SO3

NH4Cl溶液,电荷守恒,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）物料守恒,C（NH4+）+C（NH3.H2O）=C（Cl-）质子守恒,C（H+）=C（OH-）+C（NH3.H2O）

得电子写一边失电子写一边.失几个得几个前面就成以几!（大学老师教得这种方法,个人觉得非常不错,

CuSO4C2H5OHCa(OH)2HClZnCl2NaCl