再氯化钡溶液中通入二氧化硫,无明显现象通入氨气为什么产生了沉淀

二氧化硫与氯化钡溶液不能反应,所以没有它们反应的化学方程式.原因可以这样来理二氧化硫溶于水得亚硫,假如亚硫酸能与氯化钡反应,则生成亚硫酸钡与盐酸,而盐酸与亚硫酸钡是实实在在地能反应,它们反应时生成氯化

自然界99%的化学反应都是可逆反应,也就是说存在着化学平衡问题.至于说平衡是朝右还是朝左,要看反应物和生成物的性质!二氧化硫对应的酸是亚硫酸,是一个酸性不太弱的中强酸,在水中能够有相当数量的亚硫酸分子

很高兴为你解答问题Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BACL2=BASO4↓+2HCI

假设反应能发生BaCl2+CO2+H2O——BaCO3+2HCl但是,碳酸钡或亚硫酸钡都溶于稀盐酸,即反应不发生,无现象

盐酸的酸性比亚硫酸强,如果生成亚硫酸钡沉淀,马上被同时生成的盐酸分解,可以看做没有反应.

什麽都没有反应,或者仅仅发生SO2溶於水的反应有SO32-,但是没有达到跟Ba2+沉淀的程度.假设沉淀,那麼就是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl,弱酸制强酸不可能的事情

可以的,氯气和二氧化硫和水会生成硫酸和盐酸,硫酸根遇到钡离子就会沉淀了、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

如果产生沉淀BaSO3H2O+SO2+BaCl2=BaSO3+2HCL那么生成的HCl会把BaSO3给反应成H2O+SO2+BaCl2合起来还是没反映弱酸不可能制强酸记错了吧楼上在胡说八道

二者不会发生反应.要记住强酸可以制弱酸,而反过来不行.因为亚硫酸要比盐酸酸性弱,因此即便反应出来生成了亚硫酸钡和盐酸的话,盐酸也会继续和亚硫酸钡反应生成二氧化硫和氯化钡.

如果二氧化硫和氯化钡反应,生成的是亚硫酸钡和盐酸,亚硫酸钡是溶于盐酸的,所以不能生成沉淀,当通入氨气时,氨气中和了酸,生成亚硫酸钡和氯化铵,所以可以生成沉淀.

不会产生白色沉淀.所以没有离子方程式.非要写,只能写成Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+但由于BaSO3能溶于酸,上述反应实际不能发生

氯化钡溶液中（化学式BaCl2)含有Cl-离子,与溶液中少量的H+组成强酸CO2通入后本应部分水解生成H2CO3继而生成碳酸钡沉淀（BaCO3）,但因有Cl-离子,根据强酸制弱酸的原理,Ba2CO3会

氯化钡中通入二氧化硫,假如会发生反应,会生成亚硫酸钡和盐酸,而盐酸可以和亚硫酸钡反应生成氯化钡和二氧化硫,这样一来,就相当于没有任何反应发生,物质又回到了反应之前.所以氯化钡溶液中通入二氧化硫不会有沉

亚硫酸钡溶于盐酸

2NaOH+BaCl2+SO2=BaSO3↓+2NaCl+H2O

恩,应该不能反应.你想啊,如果反应那么生成物是亚硫酸钡和盐酸,这是不可能的啊,因为虽然亚硫酸贝是沉淀,但是生成物是盐酸,违背了强酸制弱酸,而且即使反应,那么生成的盐酸也要将亚硫酸钡溶解,等于没有发生反

会SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+BaCl2=BaSO3(沉淀)+2NaCl

因为弱酸不能制取强酸,SO2+H2O=H2SO3,而H2SO3+BaCl2==BaSO3+2HCl这个方程是不能发生的,如果生成盐酸会和亚硫酸钡继续反应的,2HCl+BaSO3==BaCl2+SO2这

不会产生沉淀,水中通入二氧化碳产生碳酸,为弱酸,通入二氧化硫生产亚硫酸,为中强酸,碳酸和亚硫酸的酸性都低于盐酸,根据强酸置弱酸原理,它们均置换不出盐酸,也可理解为盐酸可以溶解碳酸钡和亚硫酸钡,故无沉淀

亚硫酸钡BaCl2+SO2+2NaOH=BaSO3↓+2NaCl　+H2O实际上是分两步进行的：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OBaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl