再向右端烧杯加入等质量的金属X,充分反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 08:18:00
若天平平衡,则说明生成的氢气质量相等,即两杯内盐酸都反应完,所消耗的Fe质量比镁多,则镁一定有剩余,铁可能有剩余.若失去平衡,则说明生成的氢气的质量不相等,即酸没反应完,则等质量的Mg与Fe所消耗的酸
12克镁粉与足量稀盐酸反应可生成1g氢气,所以左盘相当于增加了11g质量,天平平衡,所以右盘最终也相当于增加了11g质量,碳酸镁与稀盐酸反应生成11克(22g-11g)CO2气体,可以算出碳酸镁质量为
铁和镁与盐酸反应生成氢气,都是一摩尔金属生成一摩尔氢气,铜与盐酸不反应,既然天平依然平衡证明跑掉的氢气的量相同,所以铁和镁的物质的量相同.设铁和镁都是1摩尔,那么铁是56g,镁是24克,所以铜是56-
金属完全反应,则设铁与酸反应的氢气质量为xg,则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 &n
第一种情况:两者都恰好完全反应:设镁的质量为x,铝的质量为y,溶液增加的质量为z.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn65Fe56Fe+2H2+=Fe2++H2Zn+2H2+=Zn2++H2两者反应同样是1mol金属能够置换1mol的氢气如果都没有金属剩余,表明是硫酸量多,两种金属都完全反应因为Zn的原子量比Fe
两端加入铁和铝铜合金质量相等,且天平仍保持平衡,则两端放出氢气质量也相等;假设加入金属或合金质量为m,铝铜合金中金属铝的质量为x则256×m=327×x解之得x=928m合金中铜的质量=m-928m=
天平两边生成氢气的量相等由Fe+2HCl=FeCl2+H2求出生成氢气2g所以Mg+2HCl=MgCl2+H2求出镁的质量为24g所以氧化镁质量为32g,氧元素的质量为12.8gso参加反应的铁与氧化
据题意三种金属均有剩余,可知盐酸全部反应掉,由化学方程式:Mg+2HCL═MgCL2+H2↑Zn+2HCL═ZnCL2+H2↑Fe+2HCL═FeCL2+H2↑可见生成物氢气中的氢元素全部来自盐酸,又
这题有些高中题的意思了.相同质量镁和锌,和硫酸反应产生氢气的质量不同.铝是27g产生3g,锌是65g产生2g.而反应前后只有氢气逸出这一过程涉及烧杯内物质质量变化.所以是金属完全反应了,则天平一定不平
98m/65小于等于X小于98m/24由于完全反应后只有一烧杯有金属剩余,所以必须是镁剩余,因为当硫酸的质量相等的情况下,能完全反应掉的锌的质量大于镁的质量.(1)锌片恰好完全反应时,则为硫酸质量最小
因为反应完全后天平平衡,所以释放的氢气的物质的量相同,设镁的质量为M氢气物质的量为n合金中铝的质量分数为X所以n=M/24=3/2*M*X/27解得X=1/4所以质量比为1:3
天平左边放入铜后由于铜不会与盐酸反应故左边增加的质量应该是11.2g,右边放入氧化钙会与盐酸反应,但无气体跑出,要使其增加值为11.2g,就应放入11.2g氧化钙.故选A
Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2
铝和氧化铝质量比3:1铝和氧质量比27:7再问:为什么详细过程谢谢再答:生成气体质量相同,每十二克Mg,与每九克Al生成氢气质量相同,故每12克混合物含有3克氧化铝,铝和氧化铝质量比3:1氧化铝中铝和
B锌和铁质量相等,锌重,所以铁物质的量多,硫酸等量,铁和锌与硫酸反应都是一比一消耗.所以可能锌先消耗完,铁剩余.不可能只剩锌.还有什么问题欢迎追问,希望对你有帮助.
D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能
设生成气体的质量为x.Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 &nb
加入过量等质量的MGAL因为HCL一样所以H2一样所以把HCL反应完减去的质量也一样所以天平平衡楼主在点下交谈刚刚关掉了
多种情况,要分开来分析.第一种情况,两个烧杯中的盐酸均别消耗完,而铝和铁有剩余(过量),则产生的氢气等质量,所以铝和铁等质量即1:1.第二种情况,杯中盐酸均没有消耗完,而铝和铁均被消耗尽了,那么就说明