作业帮兴斯堡反应苯磺酰氯加过量影响
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 15:47:49
氨水的碱性还不足以和氢氧化铝反应
硫酸铵是一种盐,在溶液中完全电离,会产生大量阴阳离子,但都与锌和硫酸的反应无关：Zn+H(+)=Zn(2+)+H2(NH4)2SO4=2NH4(+)+SO4(2-)因此不会有明显影响.但阴阳离子的存在
过量锌片你不看题目吗?这里加少量CuCl2就是产生原电池加快速率啊.而酸不足产生的H2跟酸有关,Zn和CuCl2反应又如何.
D（D是醋酸钠吧）生成弱酸,电离出的氢离子减少,可以控制反应速度.
NaOH+CO2=NaHCO3（过量）（二氧化碳遇水生成炭酸）
氢氧化钠少量：化学方程式：NH4HCO3+NaOH=NH3·H2O+NaHCO3离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O氢氧化钠过量：化学方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·
A．加适量的Na2SO4（s），对反应速率无影响，故A错误；B．加适量的NaOH （s），与酸反应，生成氢气的量减少，故B错误；C．加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，
1.硫酸、CH3COONa都是强电解质完全电离,醋酸根离子遇氢离子会结合成为CH3COOH,为弱酸反应变慢,因为没有加入氢离子,因此生成H2的量不会变.2.钝化的al表面有致密的氧化膜阻止反应发生3.
B.锌和硫酸产生氢气的反应就是锌和氢离子反应,要缓速就得减少这一离子方程式的速率,可通过减少反应物浓度来达到.而氢离子又是硫酸通过二次电离生成的,因此只要抵制硫酸电离.加入B可抑制硫酸电离出氢离子.
水电离的H+跟硫酸的H+比忽略不计,且H+浓度很低时,不跟Zn反应,因此加水后不增加参加反应的H+数目,因此可以再问：那么可以加入硫酸钾溶液还是硫酸钾固体？请给我讲一下你判断的理由再答：加硫酸钾溶液也
1、碳酸根离子会和氢离子反应生成水和二氧化碳,消耗了氢离子,影响生成氢气的总量.2、应该是加入硫酸钾溶液,相当于稀释硫酸,氢离子浓度减小,总量不变,减小了反应速率,不影响生成氢气总量.3、会.消耗了氢
加入水可以降低反应物浓度,但同时又不会增加反应物的量所以不会影响生成氢气的总量.而加入硫酸铵则不同,硫酸铵是强酸弱碱盐,在水溶液里会水解生成少量的酸,从而增大了反应物的量,势必会增大生成氢气的量,所以
A．加适量的醋酸钠，与酸反应，生成醋酸，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，能达到目的，故A错误；B．加适量的水，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小
不是吧,锌和只是和硫酸里的H+反应,跟水里的H+不反应、、、应该是加入硫酸钾固体后,对硫酸中的氢离子浓度和量均无影响,所以不行、、
不是.在这个反应中,影响反应速率的酸氢离子浓度,影响生成氢气的量的是氢离子的物质的量.所以要达到目的,必须使氢离子浓度减小,但氢离子总量不变.加入硫酸钾固态,固然不影响氢离子总量,但也不会使氢离子浓度
CH3COOH+NaHCO3-------CH3COONA+CO2+H2O你要方程式吧,这是有机化学内容
A、升高温度可加快反应速率，且不影响生成的氢气总量，故A不选；B、加入适量的水，盐酸的浓度降低，反应速率减小，故B选；C、加入少量CuSO4溶液，铝与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影
先看这个反应是复分解反应吗既然都不是复分解反应了,当然不用遵守复分解反应的条件了这个是化合反应啊
溶液中加入适量硫酸钾,等于增加了硫酸根的浓度,硫酸根的水解会吸收溶液中的氢离子,开始使溶液中的氢离子浓度降低,但随着锌粉与硫酸的反应生成氢气,溶液中的氢离子浓度会逐步降低的同时,硫酸根水解形成的硫酸氢