关于铜和氧化亚铜混合物和硝酸的氧化还原题

还原性Fe>Cu>Fe2+还原性强的先反应.即Fe最先反应全部生成Fe2+此时HNO3有剩余,则和Cu反应反应完后HNO3还有剩余,则继续和Fe2+反应硝酸过量的话不会有Fe2+,也不会有Cu单质

蓝色溶液,既含有Cu2+的溶液：①3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O②3Cu2O+14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O就这样~回答满意请采纳再答

设混合物中氧化亚铜的质量分数为x．Cu2O+CO  △  . 2Cu+CO2144     &nbs

设氧化铜为xmol,氧化亚铜为ymol,64x+128y=88%(80x+144y),得x/y=8/35

最后沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2.显然只要算出OH-的质量再加2.64即可.OH-的物质的量等于Mg和Cu失去的电子数,也等于N元素得到的电子数,即最后沉淀质量为:2.64+0.896/22.

氧化亚铜.方程式：浓6HNO3+Cu2O=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O稀14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O

铜与硝酸反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2ON的化合价由+5降为+4,被还原CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O当氧化铜和硝酸反应,硝酸不被还原.Cu(NO3)2+2Na

在第四个过程可以推出铁的质量是8.4克,因为在第四个过程硝酸只跟二价铁反应,之后可以得出铜是4.8克.再问：第四个过程也有可能硝酸不足，二价铁离子没有全部转化为3价铁呢再答：这不是按铁的量来计算的，第

解题思路：同学的问题有些模糊，老师猜测回答吧。有问题我们继续讨论。不知你这个正常情况指的的是什么？解题过程：解析：符合同学提问要求最可能的原因就是考虑硝酸本身的挥发性。即硝酸为挥发性酸，浓度越大，挥发

39.2g为氢氧化铜沉淀0.4mol.当金属离子完全沉淀,溶液呈中性时,溶液为硝酸钠溶液,且含硝酸钠等于氢氧化钠的物质的量,为1mol,所以溶液中未反应的NO3-为1mol.设原混合物中含铜xmol,

稍等,马上给你答案再答：1.b-a为氧化亚铜被空气中氧气氧化所吸收养的质量。氧化亚铜的物质的量=（b-a）/16质量分数=144（b-a）/16a×100%再问：反应的方程式是什么再答：Cu2O+O2

设氧化铜和氧化亚铜的量分别为x和y氧化铜中氧和铜的量分别为x和y质量为64x和16y氧化亚铜中氧和铜的量分别为2x和y质量为128x和16y,则有(64x+128x)/(64x+16y+128x+16

我拍你看看啊,稍后.再答：再答：生成的Cu与HNO3反应，消耗更多的HNO3。再问：错了再答：这是副反应再问：再答：我写的是副反应，正是这个副反应才导致消耗的硝酸的量增多再问：哦。

CU(OH)2CU2O氢氧根是负一价.铜是+2价.但是亚铜就+1价,

（1）8g氧化铜中Cu质量为6.4g,那么得到产物中Cu原子是0.1mol,剩余氧原子是（6.8-6.4）/16=0.025mol其中氧都是来源于Cu2O,因此氧化铜的物质的量为0.025mol,在根

氧化亚铜和一氧化碳能发生反应吗?反应条件,和生成物非别是什么?

教你个简单的招,不用硬记假设Cu先反应,然后Fe变成2价,那么反应过程中,未反应的Fe还要把Cu置换出来,那么从宏观上看就是铁先变成2价,铜接着反应；同理,假设接下来Fe先变3价,Cu最后反应,那么反

温度小于九百摄氏度的时候趋于发生上面反应大于九百摄氏度趋于发生下面反应高温下氧化铜容易生成氧化亚铜所以氧化亚铜在高温下稳定

可以一价铜歧化生成Cu单质和Cu2+Cu2O+2H+=H2O+Cu+Cu2+

没区别啊?C6H12O6+2Cu(OH)2==H20+C5H12COOH+Cu2O↓