共价化合物的溶于水破坏什么作用力-搜答案-智慧作业帮

主要是熔融状态下不导电Na2O2中非极性键是O与O之间形成的

CH4

破坏共价键,并不意味着能导电.只有产生自由电子或自由离子等自由移动的带电粒子,才可以导电.SiO2晶体熔化时,共价键断裂,形成的是Si原子和O原子.并不存在自由电子或自由离子,不能导电.因此,你的推理

氯化铝溶于水.属于共价化合物.氢氧化氯是离子化合物.大多数盐都是离子化合物.有部分盐属于共价化合物,例如氯化铝,溴化铝.

共价化合物溶于水后不发生电离那共价化合物溶于水不导电,如乙醇只有共价化合物溶于水后发生电离,就会导电,如氯化氢不懂问再问：那什么共价化合物溶于水后不发生电离什么发生电离啊有统一标准吗高中阶段的就行O(

有些共价化合物,在分子内,存在有比较强的极性键,当它溶于水后,在极性水分子的作用下,极性键可以发生断裂,而电离出阴阳离子,从而可以导电.如硫酸,硫酸分子中的O－H键,是比较强的极性键,在水溶液中,它可

熔融和溶于水都只破坏离子键的吧,问题有点宽泛,只要阴阳离子不分解就只有离子键被破坏有特殊的,比如硫酸氢钠,水中变硫酸根、氢离子、钠离子,离子键和共价键都断掉了,但熔融态下只电离成硫酸氢根和钠离子,离子

共价化合物：1,如氯化氢溶于水时,生成氯离子和氢离子,共价键被破坏.2,如酒精溶于水时,仍以分子状态存在,共价键不被破坏.熔融时一般破坏离子化合物的离子键.

LiCl好像是共价的...C或氮气的得电子能力不强...Be不知道是不是,但Al能被浓硝酸钝化....

共价化合物由于成键方式是共用电子对成键,因此熔融时不导电.由共价键结合形成的化合物都是共价化合物.共价化合物一般都是分子晶体,在熔融时,分子晶体中分子间的作用力（范德华力）被破坏.

石墨,金刚石,单晶硅等不能被称为“共价化合物”,因为它们都是“单质”!它们是称为“共价型晶体”.主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2

1、氧化钠溶于水破坏了什么化学键?离子键2、为什么“离子化合物的熔点高,物质一定难分解”不对.应当说是离子化合物的熔点高,物质一定难熔化,即熔点高.

共价化合物不一定是分子化合物,比如二氧化硅是原子化合物,但是他也是共价化合物.分子化合物一定是共价化合物.共价化合物包括分子化合物和原子化合物

是的,熔化状态时,加热只破坏离子键,不能破坏共价键,所以液态的共价化合物不导电,但有些溶于水能导电,如HCl、H2SO4等,有些溶于水也不导电,如酒精CH3CH2OH

氨气,溶于水产生一水合氨,铵根离子,氢氧根离子

共价化合物溶于水,共价键是否被破坏,得看该化合物是"电解质"还是"非电解质".如果是"非电解质",如酒精,蔗糖,它们溶解的过程不发生电离,共价键是没有被破坏的.它们的溶解过程,被破坏的是"范德华力"(

当然要啦.它就是靠离子键连接的.共价化合物溶于水,共价键是否被破坏,得看该化合物是"电解质"还是"非电解质".如果是"非电解质",如酒精,蔗糖,它们溶解的过程不发生电离,共价键是没有被破坏的.它们的溶

硫酸是共价化和物,溶水后在水分子的作用下,共价键断裂释放热量,行成氢离子和硫酸根离子,因此有化学键断裂!

离子键2、为什么“离子化合物的熔点高,物质一定难分解”不对.应当说是离子化合物的熔点高,物质一定难熔化,即熔点高.1、氧化钠溶于水破坏了钠

离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分,很含混,我认为可以这样来简单进行区分.离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形

共价化合物的溶于水破坏什么 作用力