六氨合钴离子为什么稳定

质子有两个电子,达到稳定的结构了,氨也达到稳定结构了,质子与氨形成配位键,所以铵根离子也是稳定结构,正离子不可能单独存在,必须有负离子稳定,与负离子形成离子键而稳定.再问：嗯，但是铵根离子电子“饱和”

不考虑花费的话,也有很多问题.首先,必须是金属电极失电子,这就有一些限制.其次,这一电极的电极电势计算比较复杂,饱和浓度受温度影响,用能斯特方程计算时,需要用金属离子的活度（因为浓度已经比较大了）,计

C-Cl键角相等,键能相等.再问：所以？再答：化学性质稳定

对于化学性质而言,应从以下方面考虑：元素的化学性质是由最外层电子数决定的.金刚石是碳单质,碳原子的最外层电子数为4,不易得失电子,所以常温下化学性质稳定,但是毕竟不是8的相对稳定结构,在点燃和加热的条

从结构来看再答：因为最外层电子只有一个，而且质子数大，对电子吸引力叫大，因此较难还原再问：能详细点吗，看不太懂，电子只有一个，吸引力为什么会大再答：推荐回答还原性即给出电子的能力越容易给出电子，也就是

三价铬离子通常是配位的,也就是形成络合物,所以很稳定.通常的环境下,是与水形成配体的.再问：希望举个例子，结合它的结构解释一下，谢谢。再答：明天帮你找本书。再问：好，谢谢。请问你大几？再答：这是第一张

这是个好问题.首先要明确什么事三角形的稳定性,在我看来,所谓的稳定性是指在承受外界压力或拉力的情况下,三角形与其他多边形构造相比,具有形状不变的性质,即能在较大的力作用下还能保持原状.顺着前面的力的作

主要有两点,一个是碳氧双键键长较短,能量大,不易断裂.二是氧原子有一对孤对电子可以在两个碳氧双键之间离域共振,分散了能量,加强了碳氧键.（能量集中是不好滴.）

3价铬原子在酸性环境中稳定存在说的是它不发生氧化还原反应,而不是说他不会发生化学反应

Cu1+容易发生歧化反应,Cu1+氧化成Cu2＋的电极电位高于Cu氧化成Cu＋,所以Cu+是很不稳定的,外层排布Cu2+为(Ar)3d9Cu1＋为(Ar)3d10

Fe:3d64s2Fe(2+):3d64s0Fe(3+):3d54s0d轨道半充满,比Fe（2+）稳定

确切的说,楼上是重新描述了现象,这个恰恰不是因为铜离子的半径大的问题,而是因为铜离子的水合热比较大,但是这里的铜离子是二价铜离子,根据周期表来说,铜位于第一副族,和碱金属类似,但是存在二价,您可以想象

汞原子外层价电子为4f145d106s2,因为存在6s2惰性电子对效应,所以汞原子特别稳定,因此汞是位子的液态金属.Hg2＋失去6s2电子,稳定性减弱；而正一价Hg有一个6s电子,二聚后共用一个电子,

只要提供足够的能量,He的两个电子都能失去：失去1个电子,得到He+；失去2个得到He2+现在找不到能使He失电子的物质,但高温等条件能使任何原子失去电子,变成裸露的原子核甚至有Na11+这种离子存在

从方程式可以看明白.SO32-被氧化：2SO32-+O2=2SO42-S2-被氧化：2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-可见S2-被O2氧化会生成OH-,即OH-会抑制此反应进行.而一般情况下,硫

你在理解上存在误区,未必最外层为8个电子的就最稳定,那是中学阶段的判断依据.CSiGeSnPb的最外层都是(n)P2(n+1)S2的结构,但是因为铅的最外层两个6S电子是惰性的不容易失去.这可以从相对

因为他们的最外层电子数是8达到稳定,得失电子都很难,所以很稳定.另外He最外层是2个,他只有一层,也达到稳定

主族元素一般是8电子稳定结构,即最外面是8电子时就稳定了,比如Na失去1个电子反而稳定.不过一些不是,比如H,Li

首先,过渡金属原子通常都比较大,配位原子在其周围不会显得拥挤,其次,最主要的是过渡金属原子都有空的d轨道,容易与配位原子形成共价配位键,

乙二胺合铜离子比铜氨离子稳定这是因为前者是螯合物后者是普通配合物.在配位环境接近的情况下,螯合物远比普通配合物稳定,这称为螯合效应.Cu2+是4配位的,此时2个乙二胺可以与Cu2+形成2个稳定的五元环