六氧化铀235

解题思路：氧化还原反应中，化合价升高失去电子被氧化，化合价降低得到电子被还原解题过程：附件最终答案：D

解题思路：氧化还原反应解题过程：有化合价升降的反应是氧化还原反应。化合价变化是特征，电子转移是本质。化合价的变化是电子转移的表现。最终答案：略

这是一定的概述：氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.表现在：①能与排在常见金

12

解题思路：掌握一些特殊的化学计算技巧。解题过程：将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀质量为13.6g，则加入硫酸时产生

44个ATP.六碳脂肪酸经过两个循环产生3个乙酰CoA,每个乙酰CoA经三羧酸循环彻底氧化分解可产生12个ATP.每个循环会产生1分子FAD、1分子的NAD+,两个经呼吸链分别产生2个、3个ATP.但

1六方硫化锌结构(wurtzitestructure)国际上表达这种结构形式的记号为B4型；属六方晶系,简单六方点阵型式；Zn2+和S2-离子周围都由4个异号离子呈四面体方式配位；这种结构也可看作S2

氢化氢参与反应氢化物氧化氧参与反应氧化物水化无水硫酸铜---五水硫酸铜风化岩石破裂碳化纸与浓硫酸就是脱水了钝化在表面形成致密的物质催化加速反应达到平衡皂化制肥皂歧化自身氧还原反应卤化卤素参与的反应硝化

从题目所给的条件来看,可能是条件有问题：一般这样的题目是氧化性最强的物质做氧化剂,（本题中是氯酸钾）,其反应后,降价得到还原产物.而本题没有氯酸钾降价以后的低价氯的化合物.所以我估计是这个降价线出了问

B,肯定!

硫KMnO4到MnSO46H^++5SO3^2-+2MnO4^-=2Mn^2++5SO4^2-+3H2O氧化产物如是2mol氧化剂,电子转移10NA分析:H2SO3的还原性最强、KMnO4的氧化性最强

一分子葡萄糖在有氧呼吸第一阶段,生成4个[H],同时生成两分子的丙酮酸；在第二阶段,两分子的丙酮酸消耗6个水,生成20个[H]；第三阶段,前两个阶段生成的24个[H]与氧反就应,生成12个水；由于在此

c硫酸水和碳酸钠不反应B和碳酸氢钠不反应氢氧化钙和氢氧化钠不反应

解题思路：铁在氧气中燃烧会生成Fe3O4;铁放置在潮湿的空气中生锈最后会生成氧化铁解题过程：解析：铁在氧气中燃烧会生成Fe3O42O2+3FeFe3O4铁放置在潮湿的空气中生锈最后会生成氧化铁如有疑问

解题思路：你应该又忘记添加附件了吧？记得添加题目后面吧！\\(^o^)/~解题过程：解析：请在本题后添加附件，老师再添加解析。紫藤花开送给你的学习小贴士：1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使

1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O（点燃）.2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,

不能六价铬的氧化性比负一价的氧要强

选C3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O电荷守恒：3*（+2）+2*（-2）+X*（-1）=-2X=4故D正确Fe3O4可以写成FeO.Fe2O3,从中可以看

第一种：氢气,二氧化硫,二氧化碳.分类依据：气体.第二组：五氧化二磷,铁,红磷.分类依据：固体.

首先明确方程式：Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H20氧化剂为NO3-,自身被还原为NH4+化合价下降8还原剂为Fe2+自身被氧化为Fe3+化合价上升1所以根据电荷守恒还原剂：氧化剂=8