六方紧密堆积有多少个四面体空隙和多少个八面体空隙

六方最密每个晶胞就2个原子啊,当然每个晶胞2个8面体4个4面体,1比2比1再问：我是一名高中生，正在自修《高等无机结构化学》，书p299说hcp与ccp空隙数目相同，ccp是4,8同理hcp是不是也应

四面体（0,0,5/8),(0,03/8),(2/3,1/3,1/8),(2/3,1/3,7/8)八面体(1/3,2/3,1/4),(1/3,2/3,3/4)

六方堆积正四面体空隙（0,0,3/8）（0,0,5/8）（2/3,1/3,1/8）（2/3,1/3,7/8）正八面体空隙（1/3,2/3,1/4）（1/3,2/3,3/4）球数：正四面体空隙数：正八面

晶胞就是长那个样子啊,用那些粒子存在的位置来算就是得到这个数字啊,还有什麽为什麽不为什麽的.比如说Zn是六方最密堆积,Zn原子的位置就是固定在某个地方了的,那它所占整个晶胞的比例也就确定了的.哪里有为

没有,CsCl的晶体中Cs+位于立方体的8个顶点,Cl-位于体心（2者颠倒也可）.属于立方体空隙四面体空隙是一个离子做CCP堆积（立方面心最密堆积,即占据8个顶点和6个面面心）,一个顶点和相邻的3个面

体心立方结构纯铁在室温下的原子排列,如图一的晶胞,小圆球表示铁原子的位置,立方格子的每边均等长,格子的每个角各为一个铁原子所位有,立方格子的体心位置亦为一个铁原子所占据.这种晶体结构,称为「体心立方结

1六方硫化锌结构(wurtzitestructure)国际上表达这种结构形式的记号为B4型；属六方晶系,简单六方点阵型式；Zn2+和S2-离子周围都由4个异号离子呈四面体方式配位；这种结构也可看作S2

六方密堆积是ABAB型,面心立方是ABCABC型再问：什么呀，六方是ABA，面心是ABBA，我都说了再答：你们老师说错了……给你看图吧，是我在准备化学竞赛的时候一个ppt上的若面心立方是ABBA，两层

1、定义表观密度和容重一样：材料在自然状态下,单位体积所具有的质量.堆积密度：散粒材料在自然堆积状态下单位体积的重量称为堆积密度.孔隙率：是指材料体积内孔隙体积占材料总体积的百分率.空隙率：空隙率是指

四面体空隙：四个原子或离子构成的空隙八面体空隙：六个原子或离子构成的空隙

是的再问：可以查到具体的结构图吗？再答：可以的再问：您能帮忙解释一下吗？老师好像讲得不对，我又不确定自己想的对不对。再答：你对的再问：呵呵，谢谢

解释下答案：你最好找张CaF2晶胞图对照下,主要看四面体空隙的空间位置大致结构同楼上图（大六边型套小六边型,中间一个）沿体对角线,所以中间三个重叠为〔体心的八面体空隙和相对的两个四面体空隙〕而在小六边

C10(4)=10*9*8*7/(4*3*2*1)=210一共可以作210个四面体

最密堆积是原子的一种排列方式,也是晶体结构中的一种点阵型式.在最密堆积中,许多等径球并置在一起,其空间利用率达到最大.三维的最密堆积是由若干二维密置层叠合起来的.密置层中相邻的等径球都相切,3个两两相

六方最密堆积中球数∶四面体空隙数∶八面体空隙数=1:2:1,在最密堆积中,许多等径球并置在一起,其空间利用率达到最大.三维的最密堆积是由若干二维密置层叠合起来的.密置层中相邻的等径球都相切,3个两两相

FCC\x09BC\x09HCPLi\x09Ö\x09Ö\x09ÖBe\x09\x09Ö\x09ÖNa\x09\x09Ö\x09Ö

最密立方堆积,一个晶胞中的正八面体空隙=12x1/4+1=4正四面体空隙=8

6个同理一个氯化钠晶胞中与Cl离子紧密相邻的钠离子也是有6个

看距离一个原子最近的原子数有几个,要对这两种堆积方式有了解,仔细推敲.

在二氧化硅的立体结构中,每个氧原子与两个硅原子相连,也就是说只有1/2个氧原子属于一个硅.那么在它的基本结构单元里,一个硅原子连着四个氧原子,每个氧原子只有1/2是属于硅原子的,也就是一共有4乘以1/