六大强酸酸性顺序-搜答案-智慧作业帮

酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,

强酸在水里的酸性都一样强不说明它们之间没有强弱之分,水对于强酸是拉平试剂,在醋酸中,盐酸,硫酸和硝酸的酸性有明显的区分,醋酸是它们的区分试剂

强酸弱碱盐是因为阳离子与水电离产生的氢氧根结合,使氢离子浓度高于氢氧根离子,使溶液呈酸性.水解…………

强酸弱酸是针对在水中是否完全电离（多酸是指第一步）.在水中,高氯酸、硫酸（第一步）等完全电离,这叫溶剂的“拉平效应”,但换个适当的溶剂,高氯酸跟硫酸（第一步）就有电离上的差别了,这种溶剂对这两种酸就有

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

强酸你应该都知道,我说弱酸吧.由强到弱：硫磷氟硝甲乙碳,氢硫次氯氢氰酸.即：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN再问：能不能再全些？

酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸

酸性：HF

利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸,即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）.利用元素周期表的规律,非金属性越强的元素,对应的最高价含氧酸酸性越强,F没有对应的含氧酸

硫酸强于醋酸醋酸强于碳酸硼酸弱于碳酸硫酸强于磷酸磷酸强于醋酸所以总的排序应为硫酸、磷酸、醋酸、碳酸、硼酸

强酸弱碱是酸性的例如：(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl都是酸性的

1、因为强酸弱碱盐中的弱碱的金属阳离子能够发生水解而使溶液呈酸性.这里你需要明确盐类水解的规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,不弱不水解,都强呈中性.例如：NH4Cl是强酸弱碱盐,水解的离子方程

HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2(以上为中强酸)HF>HCOOH>C

主要掌握同一层次的规律就好了.如经典的卤族最高价氧化物的水化物酸性,从高到低递减.即HClO4＞HBrO4＞HIO4氢化物的水化物酸性递增（分子量越大,原子核对最外层电子的束缚越小,越容易失电子,酸性

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3

硫酸氢钠似乎应该是碳酸氢钠……酸式盐就是强酸弱碱盐,因此在水中电离,呈现强酸的性质,譬如硫酸铜,典型的酸性盐.碱式盐与之相反,弱酸强碱盐,弱酸常见就是碳酸类,碳酸钠,溶解在水里必然是碱性的.铁呈2价是

如果是在水溶液中进行的那就是反应物的酸比生成物的酸强我们熟悉的实验室制CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(箭头)像实验室制HCl气体就不能了,因为这个是在加热下发生的2NaCl+H

强酸完全电离,电离出氢离子,弱酸部分电离,电离出氢氧根离子,氢离子和氢氧根离子结合显中性,但是强酸电子完全,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液显酸性.

强酸

解题思路：解题过程：

弱酸性,空腹不宜水果就是碱性?谁教你的?宋祖德