克拉柏龙方程R气体常数称为-搜答案-智慧作业帮

克拉伯龙方程一般在牵涉到化学反应的气体问题时,会有应用.理想气体状态方程是在高中和高考适用.囧.到了大学不是经常用.高中所有的气体都可以用理想气体方程.

这样看克拉柏龙方程PV=nRT>>P=n/V*RT>>P=cRT这里c指的是浓度,压强增大,浓度增大,反应速率增大,这是对的.注意浓度和物质的量的区别.平衡和浓度有关,和物质的量无关.

如果理想气体常数=R,绝对温度=T,气体摩尔数=n,P=压力,V=体积.那么根据理想气体方程式PV=nRT气体的温度与气体分子数量成反比,即PV/R=nT当温度上升,在定体积下,为了维持压力不变,容器

气体常数R根据状态方程式R=pVm/T计算得到.对于实际气体,R与压力、温度、气体种类有关但温度较高、压力较低时,R近于常数.当T较高,p→0时,无论何种气体,均有：R=（pVm）p→0/T=8.31

①乘以2-②得2y=50解得y=25x=-42.5

详解?状态方程其中一个就是PV=NKT.所以N=PV/KT要说详解也可以,PV=摩尔数*RT=（N/NA）RT,NA是阿伏伽德罗常数,而R/NA就是K

是一个常数,物理中用的更多一些,可以问物理老师,他们会解释得很清楚的

一般而言,二氧化碳不应该叫做污染气体,而只能叫温室气体.毕竟植物光合作用需要二氧化碳.所以适度的二氧化碳还是算好的,而过多的二氧化碳会使地球大气急剧升温,从而形成两极冰川融化,沿海岸地势低的城市被淹没

压强p是各组成部分的分压强p1、p2、……之和再问：气体的压强是指什么？克拉伯龙方程中的P是外界压力还是气体对容器的压力？谢谢。

不是.比如充入等体积的气体a和b,由于气体分子间极为空旷,所以相互不影响,a、b的压强均为p,而容器受的则为2p.那如果是多种气体放一起计算,则p就是你选择的那几种气体的p的加和.再问：请问气体的压强

凝华

摩尔气体常数R是有单位的,即有量纲,不是无量纲值.见下表（如果手机无法看到图片,尝试用电脑看）所以R的量纲为能量·温度^(-1)·摩尔^(-1)

这是科学计数法再问：(⊙o⊙)再问：它给出的R没有乘10∧-23，在计算中就有了，为什么？再答：你看错了吧再问：哈哈！果然是！

有PV=nRTPV1=nRT1PV2=nRT2V1-V2=nR(T2-T1)/P等压气体做功公式W=-PΔVn=1T2-T1=1W=-R绝对值上相等

是的.但偏差不会很大,不然不会学习了.再问：物质三态变化好像是不同温度、压强下一定体积内同一物质的固液气各占一定比例吧。只是不同阶段内一种形态占主要比例是吧再答：实际气体中的问题当理想气体状态方程运用

这题的方程没有给啊,不过知道P2,求T2其实隐含的条件是P1为1个标准大气压1.013×10^5Pa,t1=100℃.代入时要用绝对温度.代入方程就能求得T2.

理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,也称理想气体定律或克拉佩龙方程,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝

很高兴回答这个问题我现在正在学习热力学,所以对这个问题很有了解克拉伯龙方程根气体内能没有直接联系,他只是说明理想气体内PVT的关系而内能U=Q-W,其中Q吸热为正,W对外做功为正.（微分形式可以参见任

理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,也称理想气体定律或克拉伯龙方程,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝

应该简单介绍一下阿伏伽德罗定律的.克拉伯龙方程方程似乎高二物理会学.提一下应该就行了,不要求掌握.