充满二氧化氮和氧气的量筒倒立在水中经过一段时间后水上升到量筒体积

剩余气体可能是氧气,则参加反应的NO2+O2=45ml4NO2~1O2,V(NO2)=36ml,V(O2)=9+5=14mlNO2:O2=18:7也可能是NO,则V(NO)=5,参加反应的NO2为15

氧气充满二氧化氮与氧气混合物的试管倒置于水中,最后剩余气体只能是一氧化氮或氧气.但本题中最后剩余一半气体,假设剩余气体为一氧化氮,则生成该一氧化氮的二氧化氮气体为3体积,显然是不可能的,所以剩余气体只

根据反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3,因为氧气和二氧化氮是等体积的,故最终氧气剩余,设二氧化氮体积是4V.则总体积是8V.氧气消耗了剩余V,二氧化氮反应完,所以水占了5/8V.

如果过量气体是氧气,那么剩余气体就是氧气,那么,其余的两种气体按一定比例全部生成了HNO3,反应掉的9mL气体按照方程式(此方程式为推导式)反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO341即反应掉的

应该是求原混合气体中二氧化氮与氧气的比值吧!相关反应式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO①4NO2+2H2O+O2=4HNO3②剩余气体有两种可能性：A氧气.根据反应式②,可知道参加反应的NO2+

如果剩余的是O2,则反应为：4NO2+O2+2H2O===4HNO3混合气体中O2的体积为：[（12-2）*1/5]+2==4ml如果剩下的气体是NO,则反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

分类讨论如果剩余气体是O2那么反应掉10ml气体4NO2+O2+2H2O==4HNO3体积减少415X10X=2ml所以一共有氧气4ml如果剩余气体是NO那么3NO2+H2O==2HNO3+NO31X

反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO3所以气体被全部吸收,5分子气体生成4分子的HNO3,设烧瓶体积为V,所以气体物质的量=V/22.4mol所以生成的HNO3物质的量=V/22.4*4/5=V

/3-a/3

设NO的体积为x,NO2体积为y.3NO2+H2O=2HNO3+NOyy/3反应前总体积为(x+y),反应后NO2转化为NO,总体积变为(x+y/3),则(x+y):(x+y/3)=2:1x:y=1:

棕色气体消失,并且水槽中的水被压入试管内

首先应该想到的是两个基本反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO,2NO+O2==2NO2.把两个反应方程式加在一起,得到：4NO2+O2+2H2O==4HNO3.再次想到剩余气体有可能是什么?NO

4NO2+2H2O=O22NO2NO2完全转化为硝酸,需要的氧气为1/4.NO完全转化为硝酸,需要的氧气为3/4.那么设气体总体积为V如果气体中只有NO,那么转化之后的硝酸的物质的量等于NO的物质的量

这类题目需要记住两个方程式.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8m

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO3　　　　　　　　　　　112　　　　　　　　　　XX＝4毫升NO2和水反应后,有4毫升NO生成.1、假定剩余的是NO,有2毫升NO反应4NO＋3O2＋2H2O＝4H

没有氧气,故一氧化氮与水不反应.3NO2+H2O=2HNO3+NO故而,减少的14毫升的气体为混合气体中二氧化氮体积的三分之二,因此,二氧化氮体积为21毫升,一氧化氮体积为9毫升.

两种情况(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO一氧气过量,剩余氧气剩余1mlO2则其余12ml为O2NO2混合物并且以方程(1)进行完全反应.不难看出,

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2此题涉及的两个方程式.将此两个方程式相加：4NO2+2H2O+O2=4HNO3有总方程式可以知道：NO2与O2反应的体积比是4：1反应的气体体积

1）若氧气剩余,设氧气xml,则二氧化氮为（10－x）ml根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3得4（x－2）=10－xx=3.610－x=6.42)若二氧化氮过量,则一氧化氮剩余（3NO2＋H2O