作业帮充分加热12.25KClO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 07:38:48
方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2KCl+3O2（气体符号）245-----
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑则剩余固体混合物中有两种盐（氯化钾和锰酸钾）二氧化锰是氧化物,不是盐
K2MnO4,KCL,MnO2
解生成氧气的质量为30.0g-20.4g=9.6g设生成的氯化钾的质量为X2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996X9.6g149：96=X：9.6g解得X=14.9g二氧化锰的质量为2
分别设两种物质的物质的量根据混合物总质量列一个方程跟军产生的氧气的物质的量再列一个方程二元一次方程组会解吧可能会麻烦点
不能,需要催化剂二氧化锰等
黑色固体20.7g是二氧化锰.4.8克是O22KClO3=2KCl+3O2245-------149-----96X-----------Y------4.8X=12.25gY=7.45g原混合物中氯
空中应填入：二氧化锰（MnO2）.本反应是实验室制取氧气时使用的方法.高锰酸钾法氧气需加热时间较长,氯酸钾法加热时间短且出氧量稳定,是实验室经常采用的方法.
根据方程式,混合物损失的质量为氧气的质量.那么氧气有16-11.2=4.8g.2KClO3=二氧化锰/加热=2KCl+3O2↑149g96gx4.8gx=7.45g即氯化钾有7.45g剩余的二氧化锰是
2KClO3--MNO2(催化剂)加热---2KCL+3O2
2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451
设充分反应后可制得氧气的质量为x2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245
解,反应中生成二氧化锰,并且作为氯酸钾的催化剂.质量不变.设混合物中KMnO4的质量为X克,高锰酸钾加热放出氧气的质量为A克.氯酸钾放出氧气的质量为B克.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231
2KClO3=2KCl+3O22459612.25XX=4.9g由高锰酸钾反应产生的O2的质量＝4.96－4.9＝0.06克设生成0.06克的氧气需要Y克的高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2
2KClO3=2KCl+3O2
氧元素的化合价升高了,因为原来是-2价,现在是零价,所以氧元素被氧化.氯元素的化合价降低了,因为原来是+5价,现在是-1价,所以氯元素被还原.至于还原剂和氧化剂,都是KClO3,这个反应是歧化反应,即
Mno2氯酸钾制取氧气(实验室制法)化学方程式:2KClO3====2KCl+3O2↑△二氧化锰不会发生变化,所以为b克
7.84/22.4=0.35n(KClO3)=xn(KMnO4)=y1.5x+0.5y=0.35122.5x+158y=40.3x=0.2y=0.1x:y=2:1
2KCIO3=2KCI+3O2245--------------96X----------------YX=245/96Y2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316---------------