作业帮元素周期表高中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:12:36
第一列除了氢以外是碱金属,从上往下金属性越来越强.第七主族是卤族元素,由氟带领非金属性逐渐降低.最后一列是稀有气体元素,最外层有八个电子,是稳定结构,很不活泼.金属性：在周期表左下侧有一个元素铯,它的
化学元素周期表口诀口诀A、按周期分：第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛
你要明白化合价是怎样形成的,主族元素的族数就是他核外最外层电子数,他可以得电子,也可以失电子,反正怎样使最外层电子达到饱和数为止.比如Cl,它是第七主族元素,核外最外层电子有7个.要到达8个电子的饱和
118再答：(≧▽≦)
解题思路：根据谐音记住解题过程：解析：借助于谐音来帮助记忆第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿
36,但最好背到41
主族元素竖着背副族元素横着背主族金属可以依赖金属性跟非经属性的分界线来来记忆如锑元素碲元素等等还有比较容易混淆的是铟锡铊铋等这些单独记忆那么主族基本可以搞定.副族元素横着看钪钛钒铬猛铁钴镍铜锌铜下面是
一般情况下,按周期被,即氢氦锂铍硼这样.但是,主族需要按族背,因为需要掌握一族的性质.比如碱金属你需要知道顺序：锂钠钾铷铯钫.
解题思路：根据元素周期表中的元素以及可能构成的物质等信息分析考虑解题过程：附件最终答案：详见解答过程
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化
O-16p-31S-32Cl-35.5C-12K-39CA-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Sn-119I-127Ba-137Au-197Mg-24H-1Al-27N-14Na
横着同周期竖的同族．同族元素一般有相同的化学性质同周期元素随着原子序数的增大半径电负性第一电力能什么都是有规律的.横竖都要背的用处很大．
一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,金属性越来越弱.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐增强.
包括的不过一般不研究铁钴镍钌铑钯锇铱铂这几个记住就好了
化学性质较为稳定,一般不与其他物质发生反应,通电后往往会有色光发出（节能灯原理）
没那个必要只要还是像初中一样掌握了前20种就可以了还要知道Fe这就足够了