元素周期表副族元素有什么用

1869年,门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表,在元素周期律的指导下,利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质,就使化学学习和研究变得有规律可循.现在,化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析

第四周期副族金属次外层电子由少到多分布,在铬和铜上最外层电子是1个而不是两个,体现了洪特规则（电子尽可能以半满、全满或全空的形式填充轨道亚层）,到了第五六周期这种规律不明显,电子排布实际上无规律可言.

������������元素周期表是根据元素周期律以及元素的化学性质和元素原子结构等\x0d特点进行排列的,事实上曾经排出过各种各样的元素周期表,\x0d但是其中最常用的是俄国化学家门捷列夫（Mend

铜银金最外层一个电子,另外铬那一族基本上也是最外层一个电子,其他的大多数是最外层两个电子,剩下的电子自己就可以排了.不过有的副族元素会例外.核外电子排布有三个规律：泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原

1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1

主族元素是只有最外层电子没有排满的,但是副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满.去找本高一的化学课本都有阿

广义过渡元素又有两种说法.第一种说法：周期表（长式）里所有副族元素都叫过渡元素,这些元素在周期表里的位置是介于典型金属和非金属之间的,表示由金属性向非金属性过渡的意思.从原子结构来看,原子最外电子层的

主族最外层电子只在s和p轨道；副族都是过渡元素；主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价|,副族不一定；好像主族元素形成化合物不会失去除最外层以外的电子.

既不是主族也不是副族周期表分为主族,副族,第八族,0族再问：主族副族是干啥的？？再答：不是干啥的，是对于元素的一个分类，主族元素就是周期表的左边两列+第13列到第17列，副族元素就是周期表的第3列到第

广义过渡元素又有两种说法.第一种说法：周期表（长式）里所有副族元素都叫过渡元素,这些元素在周期表里的位置是介于典型金属和非金属之间的,表示由金属性向非金属性过渡的意思.从原子结构来看,原子最外电子层的

第八族就是VIII族,都是稀有气体元素,也叫做惰性气体化学性质非常稳定,除了比较重的几个元素能和氟,氧等非常活泼的气体反应以外,很难发生化学反应.还有一个常见的用途就是霓虹灯里面填充的气体,其实也是利

第八主族的都是不活泼的元素``最外8个电子```主和副族的分法就不太清楚了

拜托,那叫第八族,不是第八副族.哪些元素因为通常情况下都是伴生在一起的,而且化学性质一般相同所以放在一起.

元素周期表副族元素最外层电子数要么只有一个电子,要么就只有两个电子.不会是其他的数目.

在大学中可以这么认为!其与三到七副族都属于d区,用s轨道电子成键.就像以后可以认为零族是主族一样.但在高中还是区分开的

一般先记住前三周期的,各主族元素高中会仔细讲解要记住的基本知识如下：88是原子序数最大的金属元素铁在四周期VIII族放射性元素从84开始人造元素从95开始第七周期填满是到118号第八周期填满到168号

元素周期表共有7个横行,18个纵行.每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族（8,9,10共为一个族）

高一下学期刚开始就学.元素周期表和元素周期律它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律元素周期表有7个周期,有16个族和4个区.元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构.周期表中同一横列元素构

1）推断性质如根据同主族元素性质递变规律,由元素F.Cl.Br.I的性质可推断At的性质.（2）性质比较利用元素周期律可以比较许多性质.如最高价氧化物的酸碱性,氢化物稳定性、原子离子的氧化性、还原性、

稀土元素